题目内容
8．下列叙述正确的是（ ）| A． | 漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物 | |
| B． | 金属氧化物一定是碱性氧化物 | |
| C． | 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100nm之间 | |
| D． | 淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物 |
分析 A、混合物是由两种或两种以上的物质组成；
B、碱性氧化物是指能和酸之间反应生成盐和水的氧化物；
C、三大分散系的本质区别是分散之微粒直径的大小不同；
D、天然高分子化合物具有相当大的相对分子质量．
解答 解：A、漂白粉、水玻璃、聚乙烯都是混合物，但是冰醋酸属于纯净物，故A错误；
B、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物，故B错误；
C、三大分散系的本质区别是分散之微粒直径的大小不同，胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100nm之间，故C正确；
D、油脂、部分蛋白质不属于天然高分子化合物，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了较多的基础知识，注重了基本概念的考查，难度一般，学生只要熟悉概念及概念中的要点，注重平时的积累即可解答．
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18．下列实验所对应的现象和离子方程式正确的是（ ）
| 实验 | 现象 | 离子方程式 | |
| A | 苯酚钠溶液中通入少量CO2 | 产生白色浑浊 | 2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- |
| B | 在少量稀碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量． | 开始无气泡，后来有气泡． | CO32-+H+→HCO3- HCO3-+H+→CO2↑+H2O |
| C | 将过量氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中 | 先产生白色沉淀而后逐渐溶解 | Al3++3OH-→Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-→AlO2-+H2O |
| D | 向含有酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸 | 产生白色沉淀，溶液由红色变成无色． | Ba2++OH+H++SO42-→BaSO4↓+H2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．一定温度下，测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法一定正确的是（ ）
| A． | 溶液中四种粒子之间满足：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） | |
| B． | 若溶液中粒子间满足：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），则溶液中溶质为：NH3•H2O和NH4Cl | |
| C． | 若溶液中粒子间满足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），则溶液中溶质只有NH4Cl | |
| D． | 若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液pH等于7． |
3．以下物质分离提纯（括号里为杂质）所用试剂正确的是（ ）
| A． | 乙酸乙酯（乙酸）：水 | |
| B． | 溴苯（溴）：NaOH溶液 | |
| C． | 苯（苯酚）：浓溴水 | |
| D． | 苯（甲苯）：酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液 |
13．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A． | KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 | |
| B． | 向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 25℃时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸 | |
| D． | Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小 |
20．下列图象表达正确的是（ ）
| A． |  某可逆反应的正反应是吸热反应 | B． |  等量的锌粉与足量的盐酸反应 | ||
| C． |  氯气和氧气反应中的能量变化 | D． |  气态氢化物沸点 |
17．已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+．往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱 | |
| B． | 通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化 | |
| C． | 原溶液中Br-一定被氧化 | |
| D． | 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+ |