题目内容

近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（　　）
A、大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
B、重金属离子可导致蛋白质变性
C、SO2和NxOy均属于酸性氧化物
D、苯是最简单的芳香烃
考点：常见的生活环境的污染及治理
专题：化学应用
分析：A．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘；
B．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离，使体内的蛋白质凝固及变性；
C．NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物；
D．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物．
解答： 解：A．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故A正确；
B．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故B正确；
C．二氧化硫为酸性氧化物，但NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物，故C错误；
D．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，故D正确．
故选C．
点评：本题考查了蛋白质、胶体的性质、芳香烃的、酸性氧化物的定义，涉及知识点广，熟练掌握物质的性质和概念是解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
下述实验能达到预期目的是（　　）
A、检验乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加热产生砖红色沉淀
B、分离提纯苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓溴水，静置后分液
C、比较CH3COO-和CO32-结合H+的能力：相同温度下，测定浓度均为0.1mol?L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH
D、检验蔗糖水解产物，向蔗糖溶液中加入稀硫酸溶液共热，冷却后滴入银氨溶液，观察有无银镜生成
BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4-离子，则BF3和BF4-中的B原子的杂化轨道类型分别是（　　）
A、sp2、sp2
B、sp3、sp3
C、sp2、sp3
D、sp、sp2
根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）
化学式电离常数
HClOKa=3×10-8
H2CO3Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
A、c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）
B、c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C、c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）
某温度时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数为
 
．在此温度下将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合．
（1）若所得混合液为中性，且a=2，b=12，则Va：Vb=
 
．
（2）若所得混合液的pH=10，且a=2，b=12，则Va：Vb=
 
．
氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（　　）
A、很易液化B、比空气轻
C、极易溶于水D、能跟水起反应
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法不正确的是（　　）
T/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A、反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol/（L?min）
B、其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v （正）
C、该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D、其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变
下列说法正确的是（　　）
A、△H＞0、△S＞0的反应一定不能自发进行
B、反应4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3 （s）的△H＜0、△S＞0
C、反应物分子有效碰撞次数增加则反应物的浓度一定增加
D、压强和浓度对反应速率的影响都是通过改变单位体积活化分子数从而影响有效碰撞次数实现的
设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A、0.1 mol?L-1的NaHCO3 溶液中含有Na+的数目为0.1NA
B、标准状况下，1mol苯含有C=C 双键的数目为3NA
C、常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D、标准状况下，22.4L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

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