Question

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）

化学式	电离常数
HClO	Ka=3×10-8
H2CO3	Ka1=4.3×10-7
	Ka2=5.6×10-11

• A、c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）
• B、c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• C、c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：根据表中数据可知，H₂CO₃的酸性大于HClO，则ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，则c（HCO₃^- ）＞c（ClO^-），据此判断A、B；
碳酸氢钠、次氯酸钠的浓度相等，根据物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺）；
根据混合液中的电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），据此进行解答．

解答： 解：A．由表中数据可知，H₂CO₃的酸性大于HClO，则ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，则c（HCO₃^- ）＞c（ClO^-），离子浓度大小为：c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故A正确；
B．H₂CO₃的酸性大于HClO，则ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，则c（HCO₃^- ）＞c（ClO^-），故B错误；
C．由物料守恒可知，等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺），故C错误；
D．由电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，试题侧重于弱电解质的电离和盐类水解程度的大小比较，注意把握电荷守恒和物料守恒的运用．