题目内容

BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4-离子，则BF3和BF4-中的B原子的杂化轨道类型分别是（　　）
A、sp2、sp2
B、sp3、sp3
C、sp2、sp3
D、sp、sp2
考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：
分析：价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果，先判断价层电子对数，再确定构型和杂化方式
解答： 解：BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子B电子对数为3+
3-1×3
2
=3，属于sp2杂化，BF4-中中心原子B的电子对数为4+
3+1-1×4
2
=4，属于sp3杂化，
故选：C．
点评：本题考查了原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论分析解答即可，注意孤电子对个数的计算方法，为难点．
练习册系列答案
相关题目
有A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如表：
元素元素的相关信息
A存在多种核素，其中一种核素没有中子
B核外电子排布式三个能级上的电子数相同
C其第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能都大
D最外层电子数是内层电子数三倍的元素
E单质或其化合物在火焰灼烧时，火焰呈黄色
F位于第三周期ⅦA族
G未成对电子数最多的副族元素
（1）G元素的价层电子排布式为
 
．
（2）D、E、F三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用微粒符号表示）
 
．
（3）B、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是
 
（写名称）．
（4）由上述两种元素组成的与O3互为等电子体的负一价阴离子的化学式为
 
．
（5）由B、C、E三种元素的三原子组成的含σ键和π键的离子化合物的电子式
 
．
（6）由A、B、D三种元素组成的有两种官能团的能形成分子内氢键的芳香族化合物的结构简式为
 
（任写一种）．
（7）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的EF饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极．接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转．此时：C（Ⅱ）的电极反应式是
 
．
为了除去下列各组混合物中括号内的物质，所选用的试剂与主要分离方法都正确的是（　　）
混合物试剂分离方法
A苯（苯酚）浓溴水过滤
B碘水（水）花生油萃取
C溴苯（溴）NaOH溶液分液
D鸡蛋清溶液（氯化钠溶液）蒸馏水渗析
A、AB、BC、CD、D
有机物X的组成为CnH2nOm，其蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.37%，则X的能在NaOH溶液中发生化学反应的同分异构体（不考虑立体异构）有（　　）
A、12种B、13种
C、14种D、15种
下列有机物命名正确的是（　　）
A、
2-甲基氯丙烷
B、
 1，2，4-三甲苯
C、  
2-甲基-1-丙醇
D、 
 3-甲基-1-丁炔
下列各物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（　　）
①Na2SO4；②AlCl3；③Al（OH）3；④Al2O3；⑤NaHCO3．
A、①②③④⑤B、①②④⑤
C、②④⑤D、③④⑤
与普通玻璃主要成分相同的是（　　）
A、钢化玻璃B、玻璃纸
C、有机玻璃D、水玻璃
近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（　　）
A、大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
B、重金属离子可导致蛋白质变性
C、SO2和NxOy均属于酸性氧化物
D、苯是最简单的芳香烃
在一可压缩的密闭容器中，发生可逆反应：M（g）+N（？）P（g）+Q（g）△H＞0，当压缩体积时，M的转化率不变．在其它条件不变的情况下，采用以下措施使M的转化率增大（　　）
A、加入一定量的M
B、加入一定量的不与M、N、P、Q反应的气体
C、反应温度升高
D、加入某物质作催化剂

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