Question

14．Ⅰ．已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验：

实验 序号	反应温 度/℃	Na2S2O3溶液		稀硫酸		H2O
		V/mL	c/mol•L-1	V/mL	c/mol•L-1	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V₁=10.0，V₂=10.0，V₃=0．
（2）下列有关该实验的叙述正确的是A（填字母）．
A．实验前，应先用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的“+”字，衬在锥形瓶底部，实验中记录反应开始到产生的浑浊将锥形瓶底部的“+”字刚好完全遮盖所需的时间
B．该实验所需的计量仪器有量筒、温度计
C．实验时，应先将量取的Na₂S₂O₃和H₂SO₄溶液混合，然后置于相应温度的热水浴中反应，记录每组反应所需时间
（3）实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO₂气体的量来表示该反应的化学反应速率的大小？SO₂易溶于水，无法准确测量其体积．
Ⅱ．已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O，该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH₂COO^-）随时间的变化趋势如图2所示．
（4）25.0℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为0.05mol/（L•min）．
（5）根据图中信息，如何说明该水解反应的速率随温度升高而增大：25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）实验①、②的温度不同，故可探究温度对反应速率的影响，而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致；
（2）A、在一张白纸上用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的“+”字做参照物，更有利于准确记录反应时间的长短；
B、该实验所需的计量仪器有量筒、温度计和秒表；
C．实验时，应先将量取的量取的Na₂S₂O₃溶液置于相应温度的热水浴中后，然后迅速倒入H₂SO₄溶液，记录每组反应所需时间；
（3）二氧化硫易溶于水，1体积水能溶解40体积二氧化硫．
Ⅱ．（4）根据化学反应速率的公式V=$\frac{△c}{△t}$计算；
（5）由图象数据可以得出，用不同初始浓度，不同温度下的平均速率的大小来说明．

解答 解：Ⅰ．（1）实验①、②的温度不同，故可探究温度对反应速率的影响；而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致：即加入的Na₂S₂O₃溶液的量相同，故V₁=10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V₂=10.0mL，加入水的体积相等，故V₃=0，
故答案为：温度；10.0；10.0；0；
（2）A、在一张白纸上用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的“+”字做参照物，更有利于准确记录反应时间的长短，故A正确；
B、该实验需要量取溶液的体积、称量反应体系的温度和记录溶液变浑浊的时间，故所需的计量仪器有量筒、温度计和秒表，故B错误；
C．实验时，应先将量取的量取的Na₂S₂O₃溶液置于相应温度的热水浴中后，然后迅速倒入H₂SO₄溶液，记录每组反应所需时间，而不能先混合后进行水浴加热，故C错误；
故答案为：A；
（3）二氧化硫易溶于水，1体积水能溶解40体积二氧化硫，故无法准确测量其体积，
故答案为：SO₂易溶于水，无法准确测量其体积；
Ⅱ．（4）化学反应速率V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{2.2mol/L-1.9mol/L}{6min}$=0.05mol/（L•min），
故答案为：0.05mol/（L•min）；
（5）因25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大，
故答案为：25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．

点评 本题考查对影响反应速率的因素的探究实验，应注意的是在探究一个对反应速率的影响因素的时候，应保持其他的影响因素一致，注重了基础知识的考查，本题难度中等．