标准状况下88gCO2有( )A．3NA个原子B．NA个分子C．2.0mol分子D．11.2L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．标准状况下88gCO₂有（　　）

A．

3N_A个原子

B．

N_A个分子

C．

2.0mol分子

D．

11.2L

分析标准状况下，Vm=22.4L/mol，带入n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可计算出CO₂的物质的量、分子数、体积，原子数为分子数的3倍．

解答解：88gCO₂的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{88g}{44g/mol}$=2mol，分子数N_A=2mol×N_Amol^-1=2N_A，原子数为6N_A，标准状况下，Vm=22.4L/mol，V=2mol×22.4L/mol=44.8L，
故选C．

点评本题考查了物质的量的有关计算，难度不大，注意公式n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$中微粒具有一致性．

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8．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（11）（15）（18）（19）
（11）16.8g丙烯和乙烯混合气体中所含的极性共价键为2.4N_A个．
（12）等体积、等浓度的NH₄Cl溶液和稀氨水中，所含NH${\;}_{4}^{+}$的数目相等．
（13）等物质的量的过氧化钡（BaO₂）和Ba（OH）₂固体中，阴阳离子个数比均为2：1．
（14）将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A个Fe³⁺．
（15）由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A．
（16）某温度时，pH=6的纯水含10^-6×6.02×10²³个OH．^-
（17）某温度时，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A．
（18）等质量的C₂H₄和C₃H₆中所含C-H键数相等．
（19）一定温度下，1L 0.50mol•L^-1NH₄Cl溶液与2L 0.25mol•L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺的物质的量不同．

9．若短周期元素可以形成A₂B₃型化合物，则两种元素的原子序数之差不可能是（　　）

锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用，因此锂元素被誉为“能源元素”．请回答下列问题：
（1）锂的原子结构示意图为

；
（2）写出锂在空气中燃烧的化学方程式4Li+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Li₂O；
（3）2014年在上海首飞的C919大飞机采用了大量新材料铝锂合金．下列有关铝锂合金的说法不正确的是D；
A．铝锂合金是铝和锂形成的混合物 B．铝锂合金的硬度比锂大
C．铝锂合金的熔沸点比铝低 D．铝锂合金耐酸碱腐蚀
（4）由于锂密度小，活动性强，是制造电池的理想物质．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶体中，生成LiMnO₂．
①外电路的电流方向是由b极流向a极（填字母）；
②电池负极反应式为Li-e^-=Li⁺；
③是否可用水代替电池中的混合有机溶剂否（填“是”或“否”），原因是锂是活泼电极，可以和水之间发生反应；
④MnO₂可与KOH和KClO₃在高温下反应生成K₂MnO₄，反应的化学方程式为3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物质的量之比为2：1．

13．下列物质暴露在空气中，会发生风化的是（　　）

3．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）

	操作和现象	结论
A	向装有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄，在管口观察到红棕色气体	HNO₃分解生成了NO₂
B	向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）₂浊液，加热，没有红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖
C	向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，溶液变浑浊	析出了NaHCO₃
D	向无水乙醇中加入浓H₂SO₄，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，红色褪去	使溶液褪色的气体是乙烯

10．下列过程中，属于化学变化的是（　　）

	A．	石油分馏		B．	用蒸馏法制取蒸馏水
	C．	干冰气化		D．	电解水制氧气

7．高锰酸钾是一种常用的氧化剂．下图是利用软锰矿（主要成分为MnO₂）制备高锰酸钾的一种工艺（流程中部分产物已略去）：

相关物质不同温度下的溶解度（单位：g）数据如表：

物质温度	KMnO₄	CH₃COOK	K₂SO₄	KCl
20℃	6.34	217	11.1	34.2
90℃	45.2	398	22.9	53.9

（1）“熔融”步骤反应的化学方程式为3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（2）K₂MnO₄溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为：3MnO₄^2-+4CH₃COOH=2MnO₄^-+MnO₂↓+2H₂O+4CH₃COO^-．
（3）操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）图中可以直接进行循环利用的物质是（填化学式）MnO₂．
（5）KMnO₄粗晶体中的主要杂质（填化学式）有KCl和CH₃COOK，若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及原因是反应生成K₂SO₄，而K₂SO₄在常温下的溶解度也较小，析出后从而导致产品的纯度降低．

有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．F是最简单的烃，B是最常见的无色液体，A是一种淡黄色固体，G是一种既能溶于强酸又能溶于强碱的白色固体，C由两种短周期元素组成，其摩尔质量为144g•mol^-1．
请问答下列问题：
（1）F的电子式为

．
（2）C的化学式为Al₄C₃．
（3）写出A与B反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）写出D溶液与G反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．