题目内容

13．下列物质暴露在空气中，会发生风化的是（　　）
A．食盐B．石碱C．烧碱D．氧化钙

分析 由信息可知，含结晶水的晶体，发生风化失去结晶水的过程符合题意，以此来解答．

解答 解：食盐、烧碱、氧化钙均不含结晶水，只有石碱含结晶水，会发生风化，
故选B．

点评 本题考查钠的化合价及性质，为高频考点，把握物质的组成及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意风化为化学变化，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质．请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验．
（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7），则a大于b（填“大于”“等于”或“小于”），测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、玻璃棒和标准比色卡．
（2）有关①100mL0.1mol•L-1NaHCO3、②100mL0.1mol•L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确是BC
A．NaHCO3溶液中：c （H+）+c （Na+）=c （HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
B．Na2CO3溶液中：2c （Na+）=c （HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
（3）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到红色褪去，产生白色沉淀，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：由于Ba2++CO32-=BaCO3↓，使得溶液中CO32-浓度减少，水解平衡CO32-+H2O=HCO3-+OH-向左移动，OH-浓度减少，红色褪去．
（4）丙同学往10mL0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1的HCl，当溶液中的：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），此时溶液呈中性 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积大于10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol•L-1的Na2CO3溶液和0.20mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为4.96×10-8mol•L-1．
4．欲配制1.0mol/L　的NaOH溶液250mL，回答下列问题：
（1）用托盘天平称取NaOH固体10.0g，药品应放在小烧杯中称量．
（2）称量后，配制此溶液最主要的仪器名称是250mL容量瓶．
1．某硫酸盐RSO4在t℃时溶解度为31.7g，在t℃时取足量RSO4的饱和溶液，向其中加入8.00g无水RSO4后，析出24.6g RSO4•7H2O晶体，则R为（　　）
A．ZnB．CuC．FeD．Mg
8．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，所以工业上常选用电浮选凝聚法处理污水．其原理是保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．某课外小组用电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置示意图．
（1）氯化铁能用作水处理剂的原因是Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，Fe（OH）3胶体能吸附并沉降水中悬浮的物质（用离子方程式及必要的文字说明）；
（2）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的C；
A．BaSO4　   B．CH3CH2OH     C．Na2SO4D．NaOH
（3）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：ⅠFe-2e-=Fe2+，Ⅱ2H2O-4e-=4H++O2↑；
（4）电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+；
（5）该燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（如图）．A物质的化学式是CO2．
18．标准状况下88gCO2有（　　）
A．3NA个原子B．NA个分子C．2.0mol分子D．11.2L
5．绿矾是一种重要的化工原料．
【问题1】绿矾晶体（FeSO4•7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．
实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液．
（1）方案1：取少量溶液，加入几滴KSCN试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化．
（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是溶液不褪色．实验结论：证明绿矾样品完全被氧化．
（3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有B（此空填序号）
A．蒸发皿　　 B．石棉网　　 　 C．烧杯　　　 　　D．玻璃棒
【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4•7H2O）═Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中．请回答以下问题：
（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象有白色沉淀产生．若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2.33克，则灼烧绿矾的过程中转移了0.02mol的电子．
（2）装置II中试剂为品红溶液，其作用是检验产生的气体中是否含SO2
（3）装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是除去多余的SO2，防止污染空气．
2．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（　　）
A．CuSO4•5H2OB．FeSO4•7H2OC．KAl（SO4）2•12H2OD．Fe2（SO4）3•9H2O
3．构建人与自然的和谐、营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
①如图Ⅰ，向两只250mL的锥形瓶中分别充入CO2和空气，用白炽灯泡照射一段时间后，其中a瓶中温度计读数稍低，则盛放CO2的锥形瓶为b（填“a”或“b”）．

②为防止白色污染，废旧的塑料需投入到贴有图II标志的垃圾桶内，该标志表示的是可回收垃圾．
③废水中铊（Tl）具有高毒性，治理时常加入NaClO溶液，将Tl+转变为Tl3+，NaClO作氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”），同时加入适量氨水，将Tl3+转变为难溶物Tl（OH）3，写出生成Tl（OH）3的离子方程式Tl3++3NH3•H2O=Tl（OH）3↓+3NH4+．

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