已知X.Y.Z.W为短周期元素.X的一种核素的质子数为8,Y和Ne原子的核外电子数相差1,Z的单质是一种常见的半导体材料,W的非金属性在同周期元素中最强.其原子半径随原子序数变化如图所示．下列说法正确的是( ) A.对应简单离子半径:Y＞XB.对应气态氢化物的稳定性Z＞WC.化合物YWX既含离子键也含共价键D.Z的氧化物能与W的氢化物.Y的最高价氧化物� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强，其原子半径随原子序数变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

A、对应简单离子半径：Y＞X

B、对应气态氢化物的稳定性Z＞W

C、化合物YWX既含离子键也含共价键

D、Z的氧化物能与W的氢化物、Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8，则X是O元素；Y和Ne原子的核外电子数相差1，则Y为F或Na元素；Z的单质是一种常见的半导体材料，则Z为Si元素；W的非金属性在同周期元素中最强，其原子半径随原子序数变化如图所示，根据图片知，Y原子半径最大，则Y为Na元素，Z、W原子半径大于X，则W是Cl元素，
A．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
C．化合物YWX为NaClO，存在离子键和共价键；
D．Z的氧化物是SiO₂、W的氢化物是HCl、Y的最高价氧化物的水化物是NaOH，二氧化硅能溶于强碱但不溶于强酸溶液．

解答： 解：X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8，则X是O元素；Y和Ne原子的核外电子数相差1，则Y为F或Na元素；Z的单质是一种常见的半导体材料，则Z为Si元素；W的非金属性在同周期元素中最强，其原子半径随原子序数变化如图所示，根据图片知，Y原子半径最大，则Y为Na元素，Z、W原子半径大于X，则W是Cl元素，
A．O^2-、Na⁺电子层结构相同，原子序数Na＞O，所以离子半径Y＜X，故A错误；
B．元素的非金属性W＞Z，对应气态氢化物的稳定性Z＜W，故B错误；
C．化合物YWX为NaClO，钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、O原子和Cl原子之间存在共价键，所以NaClO中存在离子键和共价键，故C正确；
D．Z的氧化物是SiO₂、W的氢化物是HCl、Y的最高价氧化物的水化物是NaOH，二氧化硅能溶于强碱NaOH，但不溶于HCl溶液，故D错误；
故选C．

点评：本题考查原子结构与元素周期律，侧重于对位置结构性质关系、半径比较、化学键、二氧化硅的性质等的考查，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用．