Question

在容积为2L的密闭容器中，发生如下可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），经5min达到平衡，此时A减少

2

3

amol，B的平均反应速率为

1

5

amol?L^-1?min^-1，C增加

2

3

amol?L^-1，这时若增加系统压强，发现A和C的质量分数不变．则m：n：p：q为（　　）

• A、1：3：2：2
• B、1：3：2：1
• C、3：1：1：3
• D、1：3：1：3

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：根据△c=vt计算浓度变化，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比确定m、n、p关系，增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，说明平衡不移动，故反应前后气体的物质的量不变，据此确定q，进而确定m、n、p、q关系

解答： 解：5min内，V_B=

a

5

mol/（L?min），故△c（B）=

a

5

mol/（L?min）×5min=amol/L，A减少

2

3

amol，浓度变化=

1

3

amol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故m：n：p=

1

3

a mol/L：amol/L：

2

3

a mol/L=1：3：2，增加系统压强，A与C的百分含量不变，说明平衡不移动，故反应前后气体的物质的量不变，即m+n=p+q，故1+3=2+q，故q=2，所以m：n：p：q=1：3：2：2，
故选A．

点评：本题考查化学反应速率的有关计算、化学平衡移动影响等，难度不大，明确速率之比=化学计量数之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比，判断反应前后气体的物质的量不变是解题关键．