题目内容

16．0.3molSO32-恰好将0.2molXO4-离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4

分析 由信息可知，S元素的化合价升高为+6价，则X元素的化合价降低，结合电子守恒计算．

解答 解：0.3molSO32-恰好将0.2molXO4-离子还原，设X元素在还原产物中的化合价为x，
由电子守恒可知，
0.3mol×（6-4）=0.2mol×（7-x）
解得x=+4，
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．下列有关物质的量的说法中，正确的是（　　）
A．O3的摩尔质量为48g/mol
B．物质的量的单位是克
C．1molCO在任何条件下的体积都为22.4L
D．将2molNaCl溶于1L水中，所得溶液的浓度为2mol•L-1
7．含浓度均为0.1mol/L的硫酸、硫酸铜的混合溶液200mL，加入一定质量的锌片，生成气体224mL（标准状况下），则加入锌片的质量为（　　）
A．1.95gB．0.65gC．2.6gD．1.3g
4．下列说法正确的是（　　）
A．酸性氧化物都不能与酸发生反应
B．氯水中的次氯酸具有杀菌消毒的作用
C．铵盐受热分解都能放出氨气
D．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
11．下列现象说明SO2具有氧化性的是（　　）
A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色
B．SO2通入石蕊试液中使之变红色
C．SO2通入氯水中使之褪色
D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀
1．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（　　）
A．Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
B．使pH试纸显蓝色的溶液：K+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液：Na+、NH4+、ClO4-、NO3-
D．水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：K+、NH4+、SO32-、Cl-
8．在强酸性溶液中，能大量共存的是（　　）
A．Na+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na+、CO32-、K+、NO3-
C．Ca2+、K+、SO42-、Cl-D．Fe2+、K+、Cl-、NO3-
5．物质A和B混合时会发生放热反应．将等物质的量的浓度的A和B溶液，以不同的体积比混合，但总体积始终保持100mL．混合后体系的最高温度如图所示，则A、B两种物质反应时其物质的量的之比是（　　）
A．1：3B．3：2C．3：1D．4：1
1．进行化学实验时一定要注意安全，下列说法正确的是（　　）
A．为了探究蔗糖的甜味，从试剂瓶中取少量进行品尝
B．酒精灯不用时可用扇子扇灭
C．发现家中煤气泄漏时，先开窗不能开灯
D．往浓硫酸中加一定量水即可得到稀硫酸

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