题目内容

20．在Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑反应中，当温度升高时，化学反应速率（　　）
A．增大B．减小C．无法判断D．不变

分析 升高温度能使所有的化学反应速率都加快，据此分析解答．

解答 解：该反应中升高温度，增大活化分子百分数，所以反应速率增大，故选A．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确温度、压强、催化剂、浓度对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意：无论是吸热反应还是放热反应升高温度都加快反应速率，为易错点．

练习册系列答案
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10．生活中常用的聚酯纤维（的确良）的结构简式为：
，它是由A和B两种单体缩聚而成．已知甲苯能在高锰酸钾存在下氧化成苯甲酸．现要以二甲苯、乙烯为原料，经过一系列反应来合成它．
（1）在图所示的括号中，填入所加物质和反应类型，在方框中填入对应的有机物的结构简式：

（2）A和C发生缩聚反应的化学方程式是．
11．下列现象说明SO2具有氧化性的是（　　）
A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色
B．SO2通入石蕊试液中使之变红色
C．SO2通入氯水中使之褪色
D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀
8．在强酸性溶液中，能大量共存的是（　　）
A．Na+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na+、CO32-、K+、NO3-
C．Ca2+、K+、SO42-、Cl-D．Fe2+、K+、Cl-、NO3-
15．下列关于化合物CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构的叙述中正确的是（　　）
A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．有5个碳原子可能在一条直线上
C．6个碳原子一定都在同一平面上D．6个碳原子不可能在同一平面上
5．物质A和B混合时会发生放热反应．将等物质的量的浓度的A和B溶液，以不同的体积比混合，但总体积始终保持100mL．混合后体系的最高温度如图所示，则A、B两种物质反应时其物质的量的之比是（　　）
A．1：3B．3：2C．3：1D．4：1
7．X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素．三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（　　）
A．三种元素形成的离子半径与原子半径大小顺序相同
B．Z是地壳中含量最多的元素
C．M、N、R晶体类型相同
D．少量M、N投入水中所得溶液的溶质相同
4．过氧化氢（H2O2）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解．随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青昧，并称其为绿色氧化剂．为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．
根据上述材料，回答下列问题：
（1）依据你已有的知识，写出H2O2的结构式H-O-O-H．你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是：H2O2的还原产物为H2O，反应时不产生污染物．
（2）S2Cl2的分子结构与H2O2类似，电子式为，属极性分子（填极性或非极性）．
（3）H2O2是一种二元弱酸，其电离方程式为：H2O2=H++HO2-，HO2-=H++O22-它与过量的Ba（OH）2反应的化学方程式为：H2O2+Ba（OH）2═BaO2+2H2O．
（4）H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子反应方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O．
（5）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加人H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O．
（6）下列物质不会使过碳酸钠失效的是D．A．MnO2B．H2SC．CH3COOH      D．NaHCO3．
5．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．S2-的结构示意图B．乙酸的结构简式：C2H4O2
C．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$CLD．二氧化碳分子的比例模型是：

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