题目内容
将4g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+？
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：先利用n=
计算物质的量，再利用物质的量之比等于个数之比来计算；
| m |
| M |
解答：
解：NaOH的物质的量为
=0.1mol，设水的物质的量为x，由每100个H2O分子溶有一个Na+，则
=
，解得x=10mol，
则水的质量为10mol×18g/mol=180g，
答：4g NaOH溶于180克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+．
| 4g |
| 40g/mol |
| 100 |
| 1 |
| x |
| 0.1mol |
则水的质量为10mol×18g/mol=180g，
答：4g NaOH溶于180克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+．
点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，关键是计算钠离子物质的量．
练习册系列答案
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下列有关说法正确的是（ ）
| A、若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 |
| B、2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 |
| C、加热0.1 mol?L-1Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大 |
| D、配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，所取KMnO4样品受潮，会导致所配溶液浓度偏高 |
具有丁达尔效应的是（ ）
| A、溶液 | B、胶体 | C、浊液 |
下列各溶液中，c（Na+）最大的是（ ）
| A、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 |
| B、0.2L0.15mol/L的Na3PO4 |
| C、1L0.3mol/L的NaCl溶液 |
| D、0.1L 0.5mol/L的NaCl溶液 |
下列化学用语正确的是（ ）
A、中子数为20的氯原子：
| ||
| B、氯酸钾的电离方程式：KClO3=K++Cl5++3O2- | ||
| C、小苏打的化学式：Na2CO3 | ||
| D、明矾的化学式：KAl（SO4）2?12H2O |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子 |
| B、1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 NA |
| C、25℃时，pH=13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子 |
| D、5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、0.1mol?L-1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl-、NO3- |
| B、含有NaNO3的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- |
| C、能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl- |
| D、由水电离产生的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl- |
