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在密闭容器进行如下反应：
已知X
1
、Y
2
、Z的起始浓
度分别为
，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能（ ）
A．
B．
C．
D．
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B
略
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（12分）在一定条件下，存在如下反应：2SO
2
(g)+ O
2
(g)
2SO
3
(g)；ΔH<0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=
(2)升高温度，该反应K值
，SO
2
转化率
，正反
应速率
（填增大、减小或不变）
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO
2
、O
2
、SO
3
物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因
是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是
（填编号）。
A．加了催化剂
B．缩小容器体积
C．降低温度
D．增加SO
3
物质的量
(5)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH
4
+
)=c(Cl
-
)，则溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH
3
·H
2
O的电离常数K
b
=__
____ 。
某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（ ）
A．大于25.3%
B．小于25.3%
C．等于25.3%
D．约等于25.3%
(10分)温室效应和资源短缺
等问题和如何降低大气中的CO
2
含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO
2
生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO
2
(g)＋3H
2
(g)?
?CH
3
OH(g)＋H
2
O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol
－1
)的变化。
(1)关于该反应的下列说法中，正确的是________。
A．Δ
H
>0，Δ
S
>0
B．Δ
H
>0，Δ
S
<0
C．Δ
H
<0，Δ
S
<0
D．Δ
H
<0，Δ
S
>0
(2)该反应平衡常数
K
的表达式为________________________________。
(3)温度降低，平衡常数
K
________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO
2
和3 mol H
2
，测得CO
2
和CH
3
OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率
v
(H
2
)________mol·L
－1
·min
－1
。
(5)下列措施中能使
n
(CH
3
OH)/
n
(CO
2
)增大的有________。
A．升高温度
B．加入催化剂
C．将H
2
O(g)从体系中分离
D．再充入1 mol CO
2
和3 mol H
2
E．充入He(g)，使体系总压强增大
在某恒定温度下，向容积为1 L的容器中投入1 mol CO和2 mol H
2
O，发生如下反应：CO（g）+H
2
O（g）
CO
2
（g）+H
2
（g），平衡时生成CO
2
2／3 mol。若保持温度和容积不变，向其中增加2 mol H
2
O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（ ）
A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3
B．新平衡时H
2
O的转化率为20％
C．新平衡时CO的浓度是0.2 mol ·L
－
1
D．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3
下列对于反应C（s）＋H
2
O（g）
CO（g）+H
2
（g）的描述正确的是
A．达到平衡时，各反应物和生成物浓度相同
B．增大压强，对此反应速率无影响
C．达到平衡时，c（H
2
O）：c（CO）=1：1
D．达到平衡时，H
2
O转化成CO的速率等于CO转化成H
2
O的速率
一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）
3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达平衡的是
A：C生成的速率和C分解的速率相等
B：单位时间内消耗amolA同时生成3amolC
C：容器内的压强不再变化
D：混合气体的物质的量不再变化
在某密闭容器中，可逆反应:A（g）+B（g）
xC（g）,符合下列图像（Ⅰ）所示关系。由此推断对图像（Ⅱ）的正确说法是
A．P
3
﹥P
4
, y轴表示A的百分含量
B．P
3
﹤P
4
, y轴表示B的百分含量
C．P
3
﹤P
4
, y轴表示混合气体的密度
D．P
3
﹥P
4
, y轴表示混合气体的
平均相对分子质量
将O
2
、NO、NH
3
、HCl分别收集于等体积的四个容器里，把四个容器用导管连成一个整体，若使各气体充分混合(保持温度
不
变)，混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为( )
A．1:1
B．1:2
C．3:4
D．3:8
关 闭
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已知X1、Y2、Z的起始浓
度分别为
，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能（ ） 已知X1、Y2、Z的起始浓度分别为，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能（ ）
已知X1、Y2、Z的起始浓度分别为，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能（ ）
2SO3(g)；ΔH<0
等问题和如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)?
?CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。
CO（g）+H2（g）的描述正确的是
3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达平衡的是
xC（g）,符合下列图像（Ⅰ）所示关系。由此推断对图像（Ⅱ）的正确说法是
平均相对分子质量
不
变)，混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为( )