题目内容
（12分）在一定条件下，存在如下反应：2SO2(g)+ O2 (g) 
2SO3(g)；ΔH<0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=
(2)升高温度，该反应K值 ，SO2转化率 ，正反
应速率 （填增大、减小或不变）
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因
是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填编号）。
(5)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__ ____ 。
2SO3(g)；ΔH<0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=
(2)升高温度，该反应K值 ，SO2转化率 ，正反
应速率 （填增大、减小或不变）
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因
是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填编号）。
| A．加了催化剂 | B．缩小容器体积 |
| C．降低温度 | D．增加SO3物质的量 |
（12分）
（1）（1分）
6.减小、减小、增大 （各1分，共3分）（3）15-20min和25-30min （2分）
（4）增大O2浓度（通入O2)（1分） AB（2分）
(5)中（1分） Kb=10-9/(a-0.01)mol·L-1.（单位不算分，2分）
（1）（1分）
6.减小、减小、增大 （各1分，共3分）（3）15-20min和25-30min （2分）
（4）增大O2浓度（通入O2)（1分） AB（2分）
(5)中（1分） Kb=10-9/(a-0.01)mol·L-1.（单位不算分，2分）
略
练习册系列答案
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2SO3（g）△H<O
了催化剂 b．扩大容器体积
C（g）＋3D（g）ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图所示），保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。
pC(g)+qD (g) DH <0有下列判断，其中正确的是 （ ） 
体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0．6倍，则m+n<q+p
条件一定时，反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g) △H<0中NO的转化率与温度变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且v正<v逆的点是
p C在某温度下达到平衡。
已知X1、Y2、Z的起始浓
度分别为
，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能（ ）
y B(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol/L。下列判断正确的是