在某恒定温度下.向容积为1 L的容器中投入1 mol CO和2 mol H2O.发生如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g).平衡时生成CO2 2／3 mol.若保持温度和容积不变.向其中增加2 mol H2O(g).使反应到达新的平衡.下列说法不正确的是A．新.旧平衡时容器内气体的压强之比是5:3B．新平衡时H2O的转化率为20%C．新平题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在某恒定温度下，向容积为1 L的容器中投入1 mol CO和2 mol H₂O，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g），平衡时生成CO₂ 2／3 mol。若保持温度和容积不变，向其中增加2 mol H₂O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（）

A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3

B．新平衡时H₂O的转化率为20％

C．新平衡时CO的浓度是0.2 mol ·L^－¹

D．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3

D

略

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（16分）为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

合成塔中反应的化学方程式为；△H<0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考

虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了。
从合成塔分离出甲醇的原理与下列操作的原理比较相符（填字母）。

（3）工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括。
（4）在体积为2L的合成塔中，充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v（H2) =______________；能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有。

（5）如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
巳知CH4(g)+2O2(g)=" CO2(g)+2H2O(l)" ΔH1＝－890.3kJ/mol
H2 (g)+ O2(g)=" H2O(l)" ΔH2＝－285.8kJ/mol
写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。

（8分）某工厂实验室用CO和H₂制备CH₃OH，其原理为：
CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H < 0
试回答下列问题：
（1）若该反应在298K、398K时，化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁　　　　K₂（填“>”、“<”、“=”）
（2）在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的是　　　　　　　　　　　

A．v_正(H₂)＝2 v_正(CH₃OH)	B．v_正(H₂)＝v_正(CO)
C．容器内压强保持不变	D．混合气体的密度不变

（3）某温度下，向一定容积的密闭容器中充入CO和H₂，浓度分别为1mol/L和2mol/L，达到平衡时CO的

浓度为0.6mol/L，试求该温度下的化学平衡常数。

可逆反应mA(s)+nB(g)

pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T₂＞T₁）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是

A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动

D．化学方程式中一定n＞p+q

在一定条件下，在密闭容器中反应：2NO₂(g)

O₂(g)+ 2NO(g)　ΔH＞0，达到

平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

A．当X表示温度时，Y表示NO的物质的量

B．当X表示压强时，Y表示NO₂的转化率

C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D．当X表示NO₂的物质的量时，Y表示O₂的物质的量

对于可逆反应：下面图像对于平衡体系，mA(g)+nB (g)

pC(g)+qD (g) DH <0有下列判断，其中正确的是（）

A．若温度不变，将容器的

体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0．6倍，则m+n<q+p
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m：n
C．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n>p+q
D．加催化剂或增大压强，一定能实现如图中a→b的变化

（10分）将6 mol H₂和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：2 H₂(气) + CO(气)

CH₃OH(气)，6秒时体系达到平衡，此时容器内气体的物质的量为开始时的0.6倍，求（1）H₂的反应速率；
（2）CO的转化率；
（3）求相同条件下CH₃OH(气)

2 H₂(气) + CO(气)的平衡常数K

对于反应A₂(g) + 2B₂(g)

2AB₂(g)（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是

在密闭容器进行如下反应：

已知X₁、Y₂、Z的起始浓

，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能（）

A．	B．
C．	D．