题目内容
12．
己知1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图所示．请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
分析 由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368-134=234kJ，根据热化学方程式书写原则进行书写．
解答 解：由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量为：368-134=234kJ，
反应热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1 ．
故答案为：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1 ．
点评 本题考查了热化学方程式的书写，题目难度中等，根据图象数据正确计算该反应的焓变为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
补充习题江苏系列答案
学练快车道口算心算速算天天练系列答案
相关题目
2．下列物质能与醋酸发生反应的是（ ）
①石蕊
②乙醇
③甘油
④金属铝
⑤氧化镁
⑥碳酸钙
⑦氢氧化铜．
①石蕊
②乙醇
③甘油
④金属铝
⑤氧化镁
⑥碳酸钙
⑦氢氧化铜．
| A． | ①③④⑤⑥⑦ | B． | ②③④⑤ | C． | ①②④⑤⑥⑦ | D． | ①②③④⑤⑥⑦ |
3．下列有关物质（括号内为杂质）的除杂试剂和分离方法均正确的是（ ）
| 选项 | 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| A | 溴苯（溴） | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
| B | 乙醇（乙酸） | KOH溶液 | 分液 |
| C | 乙酸乙酯（乙酸） | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
| D | 甲烷（乙烯） | 酸性KMnO4溶液 | 洗气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，表示这种同位素原子组成的符号是614C，元素Z的离子结构示意图为
，元素Y在周期表中的位置是第二周期VA族．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，则检测溶液中存在该离子的方法是：向溶液（或待测液）中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+离子，反之，不存在NH4+离子．
（3）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是N （用元素符号表示），下列表述能证明这一事实的是bc．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
，元素Y在周期表中的位置是第二周期VA族．（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，则检测溶液中存在该离子的方法是：向溶液（或待测液）中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+离子，反之，不存在NH4+离子．
（3）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是N （用元素符号表示），下列表述能证明这一事实的是bc．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态．
7．一定温度下，在密闭容器中充入4moIX，当反应4X（g）?3Y（g）+Z（g）达到平衡状态时，有30%的X发生分解，则达到平衡状态时混合气体的总物质的量是（ ）
| A． | 4mol | B． | 3.4mol | C． | 2.8mol | D． | 1.2mol |
．
．X在纯氧中燃烧的产物无毒无污染，该反应的化学方程式为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
．