题目内容

7．一定温度下，在密闭容器中充入4moIX，当反应4X（g）?3Y（g）+Z（g）达到平衡状态时，有30%的X发生分解，则达到平衡状态时混合气体的总物质的量是（　　）
A．4molB．3.4molC．2.8molD．1.2mol

分析 根据反应方程式4X（g）?3Y（g）+Z（g）可知，反应前后气体的体积不变，则达到平衡时混合气体的总物质的量仍然不变．

解答 解：反应方程式4X（g）?3Y（g）+Z（g）中气体的体积不变，则反应过程中混合气体的总物质的量始终不变，仍然为4mol，
故选A．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，正确分析题干反应前后气体体积不变为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的由于，试题侧重考查学生的分析、理解能力．

练习册系列答案
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17．为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应．甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验．当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去．甲同学认为达到了实验目的．
乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味．由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去．据此回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个反应的化学方程式：CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）乙同学观察到的黑色物质是C，刺激性气体是SO2．乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的．
原因是（用化学方程表示）：SO2+Br2+2H2O=H2SO4 +2HBr．
（3）丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生．为证明CO存在，他设计了如下过程（该过程可把实验中产生的有机产物除净）：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳．

①设计装置a的作用是安全装置，防倒吸
②浓溴水的作用是吸收乙烯、二氧化硫气体，稀溴水的作用是检验乙烯、二氧化硫是否除尽．
18．已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2g CO2和7.2g H2O； A可以发生银镜反应，其苯环上的一溴代物有三种．
①A的分子式为C8H8O．
②A发生银镜反应的化学方程式为+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
15．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（　　）
A．NaHCO3溶液B．新制Cu（OH）2悬浊液C．石蕊试液D．溴水
2．某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质．

根据要求回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是品红溶液；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是取少量褪色后的溶液于试管中加热．
（3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是d．
a．NaCl溶液b．酸性KMnO4c．FeCl3d．Na2S溶液
（4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解．沉淀物的化学式是BaSO4．
（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：
实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊．
实验ii：用如图2的F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊．
①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；
②气体X可以是ac（填序号）．
a．CO2b．C12c．N2d．NO2
③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．
12．己知1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图所示．请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
19．在进行物质分离时，往住几种分离操作联合进行，实验室若MnO2催化KClO3分解制取氧气的残渣中回收MnO2，应进行的操作是（　　）
A．溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、洗涤、干燥
C．溶解、过滤、结晶D．溶解、结晶、干燥
5．现有下列物质：①Cu ②KMnO4    ③氯化氢  ④CO2  ⑤NaHSO4⑥Ba（OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀盐酸
（1）属于电解质的有B（填选项）
A．①②④⑨B．⑥C．④⑤⑥⑧
（2）上述物质中有物质之间在水溶液中可发生离子反应：H++OH-═H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O．
（3）②与⑨发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O上述反应的离子方程式2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．标况下生成3.36LCl2，转移电子的数目为0.3mol，被氧化的盐酸的物质的量为0.3mol．
（4）向⑧中通入③至恰好完全反应，则⑧的导电能力的变化为导电能力逐渐增强．
6．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
A．石墨燃烧热为-393.5kJ/mol
B．CO2和金刚石（或石墨）反应生成CO为吸热反应
C．等量金刚石和石墨完全燃烧，石墨放出的热量更多
D．12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为252.0kJ

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