反应mA+nB?pC在某温度下达到平衡．(1)若A.B.C都是气体.减压后正反应速率小于逆反应速率.则m.n.p的关系是m+n＞p．(2)若在体系中增加或减少B的量.平衡均不发生移动.则B肯定不能为气态．(3)若A为液体.C为气体.且m+n=p.在加压时化学平衡发生移动.则平衡必定向逆反应(填“正反应或“逆反应 )方向移动．(4)若升高温度.A物质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．反应mA+nB?pC在某温度下达到平衡．
（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是m+n＞p．
（2）若在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为气态．
（3）若A为液体，C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
（4）若升高温度，A物质的转化率增大，则该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．

分析（1）根据影响化学平衡因素结合速率大小分析判断反应前后的体积变化；
（2）反应前后系数相同，改变压强平衡移动说明反应物中含有固体或纯液体；
（3）固体和纯液体对平衡无影响；
（4）若升高温度，A物质的转化率增大说明平衡正向进行，依据平衡移动原理分析反应为吸热反应．

解答解：（1）反应mA+nB?pC，若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，证明逆向反应是气体体积增大的反应，得到m+n＞p，
故答案为：m+n＞p；
（2）若反应mA+nB?pC；如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，证明B一定是固体或纯液体，不是气体，
故答案为：气；
（3）若反应mA+nB?pC；C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，说明AB中至少有一种是固体或纯液体，加压平衡逆向进行，
故答案为：逆反应；
（4）若升高温度，A物质的转化率增大说明平衡正向进行，依据平衡移动原理分析，正反应为吸热反应；
故答案为：吸热．

点评本题考查了化学平衡的影响因素判断，主要考查压强对平衡的影响和物质性质的判断，化学平衡的移动规律是解题的关键，题目较简单．

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17．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1L1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-的数目为N_A
	B．	28g的乙烯和丙烯中含碳原子数目为N_A
	C．	标准状况下，6.72LNO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1N_A
	D．	常温常压下，14g由N₂与CO组成混合气体含有的原子数目为N_A

17．

二氧化碳是造成温室效应的主要气体，二氧化碳的回收再利用是减缓温室效应的有效途径之一．
（1）二氧化碳重整可用于制取甲烷．已知：
CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁=+247kJ•mol^-1
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₂=+205kJ•mol^-1
则反应CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂（g）的△H₃-163kJ/mol．
（2）一定压强下，在某恒容密闭容器中，充入H₂和CO₂发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），其起始投料比、温度与CO₂的转化率的关系如图所示．
①降低温度，平衡向正反应方向移动．
②在700K、起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5时，H₂的转化率为40%．若达到平衡后H₂的浓度为amol•L-1，则达到平衡时CH₂CH₂OH的浓度为$\frac{a}{9}$mol/L．
（3）CO₂和H₂在一定条件下可合成二甲醚：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+2H₂O（g）△H．在一定压强下，将2.5molH₂与amolCO₂置于容积为1L的密闭容器中，发生上述反应，达到平衡状态时，测得反应的实验数据如下表：

温度/K CO2转化率/% a/mol	500	600	700	800
1.67	x	33
1.25	60	43		y
0.83		z	32	w

①x、y的大小关系为B．
A．x=y    B．x＞y    C．x＜y    D．无法判断
②下列关于该反应的叙述正确的是ABC．
A．该反应的△H＜0，△S＜0                    B．该反应的平衡常数随温度升高而减小
C．转化率分别为z、w时，达到平衡的时间前者长   D．转化率分别为y、w时，平衡常数不同．

14．己知反应2SO₂+O₂?2SO₃（△H＜0），试回答下列问题．

（1）如图甲，某固定容积的密闭容器正中部有一固定隔板，温度一定时进行以下实验：
①若在A充入2mol SO₂和1mol O₂，在B充入2mol SO₃，平衡后两部分的速率大小为v_A=v_B；
②若在A充入2mol SO₂和2mol O₂，平衡后有amol SO₃，则平衡时SO₃在混合气体中的体积分数为$\frac{2a}{8-a}$（用含a的代数式表示）．
此时与①中A比较，SO₃的体积分数无法确定（填“变大”“变小”“不变”“无法确定”）
B充入xmol SO₂，y mol O₂和1mol SO₃，要使得B中反应达平衡后仍有amol SO₃，则x=1，y=1.5．
（2）如图乙，某刚性密闭容器内有一活塞和弹簧，A充入4mol SO₂和2mol O₂，B内为真空，一段时间后活塞已保持静止．
①如果对容器加热，使A内气体温度升高，活塞移动的情况如何？活塞向下移动，而后静止
②若在A中再充入一定量Ar，则反应达到新平衡时O₂的浓度变小（填“变大”“变小”“不变”“不能确定”）
③若再往A内迅速充入2mol SO₂和1 mol O₂，当活塞再次保持静止时，SO₂的反应速率v与原平衡SO₂的反应速率v₀的大小关系为v＞v₀，同时SO₂转化率比原平衡时增大（填“增大”“减小”或“不变”）．

1．

某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）反应的化学方程式为4A+2B?3C．
（2）从开始到t₁ min末时，用物质C表示的反应速率为$\frac{6}{V{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1．

11．

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1．请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；
下列说法正确的是③④（填序号）
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH₃OH）=$\frac{n_A}{l_A}$mol•L^-1•min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时$\frac{{n（{H_2}）}}{{n（C{H_3}OH）}}$增大．

18．

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅，反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的n（PCl₃）随时间的变化如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在前50s的平均速率v（PCl₅）=0.0032 mol•L^-1•s^-1
	B．	该反应的平衡常数K=0.025
	C．	相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl₅、0.20molPCl₃ 和0.20mol Cl₂，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时：c（PCl₃）=0.11mol•L^-1，则反应的△H＜0

15．3.6g某物质含有的分子数目为1.204×10 ²³，则该物质的摩尔质量为（　　）

16．下列所含分子数由多到少的排列顺序是C＞B＞A＞D
A．标准状况下33.6LH₂
B．所含电子的物质的量为4mol的H₂
C.20℃时45g H₂O
D．常温下，16g O₂与14g N₂的混合气体．

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