题目内容
15．3.6g某物质含有的分子数目为1.204×10 23，则该物质的摩尔质量为（ ）| A． | 18 g | B． | 18 g．•mol-1 | C． | 36 g | D． | 36 g•mol-l |
分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算该物质的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算其相对分子质量，进而确定可能的组成．
解答 解：3.6g某物质中含有1.204×1023个分子，其物质的量为$\frac{1.204×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.2mol，其相对分子质量为$\frac{3.6}{0.2}$=18，则摩尔质量为18g/mol，故选B．
点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
相关题目
．
3．
25℃时，将一定量的冰醋酸（即无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法正确的是（ ）
25℃时，将一定量的冰醋酸（即无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法正确的是（ ）| A． | 醋酸的电离平衡常数：a＜b＜c | |
| B． | 溶液中n（H+）：b＞a＞c | |
| C． | a、b、c三点的溶液都有：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） | |
| D． | 从c点到b点，醋酸的电离度不断增大 |
在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
20．某实验小组设计实验测定Na2S04和Na2C03混合物中各组分的含量．
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 沉淀a的主要成分是BaS04和BaC03 | |
| B． | 滤液b中Na+的物质的量为0.08 mol | |
| C． | 气体d在标准状况下的体积为224 mL | |
| D． | 原混合物中Na2S04与Na2C03的物质的量之比为1：3 |
能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．
4．下列实验操作中错误的是（ ）
| A． | 蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热 | |
| B． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | |
| C． | 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 |
5．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3各0.01mol的混和溶液中，加入0.01mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是（ ）
| A． | 铁溶解，析出0.01molZn | |
| B． | 铁溶解，析出铜，且溶液中不含有Fe3+ | |
| C． | 铁溶解，析出0.01molCu | |
| D． | 铁溶解，溶液中金属阳离子只剩Fe2+和Zn2+ |