题目内容
20．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）①加盐酸溶解
②加烧碱溶液溶解
③过滤
④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀
⑤加入盐酸生成盐胜生成Al（OH）3沉淀
⑥加入过量烧碱溶液．
| A． | ①⑥⑤③ | B． | ⑥③④③ | C． | ②③⑤③ | D． | ①③⑤③ |
分析 根据镁和铝化学性质的差异：铝可以与碱反应，让镁和铝分离的方法是使铝溶于氢氧化钠溶液，镁不溶解，过滤分离，再将偏铝酸钠与弱酸反应变为氢氧化铝．
解答 解：因镁与碱不反应，而铝可以与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，由于镁不溶解，过滤除去，NaAlO2要转变成Al（OH）3，可以向滤液中加入过量的二氧化碳，其反应为NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓，再过滤即得纯净的Al（OH）3，实验操作最合理的组合及顺序为⑥③④③，
故选B．
点评 本题主要考查铝及其化合物的性质，难度不大，由NaAlO2制备氢氧化铝只能用弱酸不能强酸，因为强酸一旦过量，氢氧化铝会继续与强酸反应，与弱酸不反应．
练习册系列答案
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19．对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
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11．水蒸气通过炽热的炭层时，发生反应：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO，该反应类型属于（ ）
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15．有Fe 2+、NO3-、Fe 3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（ ）
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5．可溶性铝盐与强碱溶液反应，铝元素的存在形式如图，则a、b的差值为（ ）
| A． | 1 | B． | 2 | C． | 3 | D． | 4 |
12．
一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中废水有机物可用 C6H10O5表示．下列有关该燃料电池的说法的是（ ）
一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中废水有机物可用 C6H10O5表示．下列有关该燃料电池的说法的是（ ）| A． | a电极为该电池的正极 | |
| B． | 电极b的反应式：2NO3--10e-+12H+=N2↑+6H2O | |
| C． | 每处理1molC8H10O5，b电极将产生3.2molN2 | |
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化学反应的条件多种多样，“撞击”也是其中的一种．如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下：