题目内容
【题目】I.含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____。
（2）H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_________。
（3）ZnS在光导体材料、荧光体、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为a pm，密度为______gcm3。(用含a和NA的表达式填空)
II．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。化肥(NH4)2SO4中会含有N4H4(SO4)2，该物质在水中电离出SO42-和N4H44+，N4H44+遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P4)的N4分子。请回答下列问题：
（4）N4分子中的氮氮键的键角为____，1molN4分子中含有的氮氮键的数目为____。
（5）N4比P4的沸点____（填“高”或“低”），原因为________。
【答案】sp3 非羟基氧原子多 
60゜ 6NA 低 N4和P4都是非极性分子，N4比P4的相对分子质量小，分子间范德华力弱
【解析】
根据图示的空间结构判断化学键的类型及轨道杂化方式；运用均摊法确定化学式，根据晶胞的结构计算晶胞的密度；根据晶体类型及分子的极性比较物质的熔沸点。
I.（1）如图所示，每个S形成两个σ键，还有2对孤对电子，价层电子对数为4，则S原子采用的轨道杂化方式是sp3；
（2）H2SeO3的分子中的Se为+4价，非羟基氧原子数为1；而H2SeO4的分子中的Se为+6价，非羟基氧原子数为2，后者Se原子吸电子能力强，导致羟基上氢原子更容易电离出H+，所以酸性H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因为：硒酸分子中非羟基氧原子较多；
（3）运用均摊法计算晶胞中S原子数目为8×1/8+6×1/2=4，Zn原子数目为4，则晶胞密度为：
；
II．（4）N4类似于白磷的结构，白磷分子为正四面体结构，所以N4分子中的氮氮键的键角为60゜，1molN4分子中含有的氮氮键的数目为6NA；
（5）N4比P4的沸点低；原因为N4和P4都是非极性分子，N4比P4的相对分子质量小，分子间范德华力弱。
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案【题目】实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]，有关物质性质如下:
甘氨酸(H2NCH2COOH) | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物 | 易溶于水和乙醇，有酸性和还原性 | 易溶于水，难溶于乙醇 |
实验过程:
I.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。
II.制备FeCO3:向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
III.制备(H2NCH2COO)2Fe:实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反应产生的气体将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题:
(1)实验I中:实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为____(写化学式)。
(2)实验II中:生成沉淀的离子方程式为________________。
(3)实验III中:
①检查装置A的气密性的方法是_________。
②装置A中所盛放的药品是_______ (填序号)。
a.Na2CO3和稀H2SO4 b.CaCO3和稀H2SO4 c.CaCO3和稀盐酸
③确认c中空气排尽的实验现象是______________。
④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_______。
⑤洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___(填序号)。
a.热水 b.乙醇溶液 c.柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为17.34g,则产率为_____。
