题目内容
14．已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-568kJ•mol-1②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-248kJ•mol-1
已知CO和H2的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 3：37 | C． | 2：1 | D． | 3：2 |
分析 设出CO和H2的物质的量，根据两者的物质的量共为2.5mol，和在氧气中充分燃烧放出的热量为680kJ，列方程组计算即可．
解答 解：根据题目分析可知，设CO的物质的量为X，H2的物质的量为Y．
由CO和H2的混合物为1mol，可得：X+Y=1 ①
由CO和H2在氧气中充分燃烧放出的热量680kJ，可得：X×$\frac{568}{2}$+Y×248=272 ②
解①②得：X=$\frac{2}{3}$、Y=$\frac{1}{3}$，
故该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为$\frac{2}{3}$：$\frac{1}{3}$=2：1，
故选C．
点评 本题考查了反应热的有关计算，解题时应注意2molCO燃烧放出568KJ的热量，即1mol放出284KJ的热量，题目较简单．
练习册系列答案
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4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 同种元素的质子数必定相同 | |
| B． | 不同元素原子的质量数必定不同 | |
| C． | 原子核都是由质子和中子构成的 | |
| D． | 凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素 |
5．已知：氨水的密度为0.990g/cm3时，NH3的质量分数为20%；氨水的密度为0.930g/cm3时，NH3的质量分数为18%．质量分数分别为a%和5a%的氨水按等体积混合均匀后，混合溶液中NH3的质量分数为（ ）
| A． | 3a% | B． | 6a% | C． | 大于3a% | D． | 小于3a% |
2．下列化学反应中，硝酸只表现了氧化性的是（ ）
| A． | 3Zn+8HNO3（稀）═3 Zn （NO3）2+2NO↑+4H2O | |
| B． | CuO+2 HNO3 （稀）═Cu（NO3）2+H2O | |
| C． | C+4HNO3 （浓）═CO2+4 NO2↑+2H2O | |
| D． | 3Ag+4 HNO3 （稀）═3 Ag NO3+NO↑+2H2O |
9．下列除杂的实验过程不正确的是（括号内为除杂物）（ ）
| A． | KCl（K2CO3）加足量稀硫酸，过滤，蒸发，结晶 | |
| B． | BaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 | |
| C． | CuO（Cu） 在空气中充分灼烧 | |
| D． | CaCO3（CaCl2）加水溶解，过滤，洗涤，干燥 |
19．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料 | |
| B． | 硝酸工业NO循环利用，理论上每摩尔氨气可生成1摩尔硝酸 | |
| C． | 普通食醋中含有3%～5%的醋酸 | |
| D． | 日本核泄漏产生53131I原子，其中子数比 55134Cs的中子数少2 |
6．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢钙溶液与盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑ | |
| B． | 氢氧化铜中加入盐酸：H++OH-=H2O | |
| C． | 氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓ | |
| D． | 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
