题目内容
3．硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如图1：
（1）已知（NH4）2Ce（NO3）6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：
（NH4）2Ce（NO3）6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO2•8OH+8NO↑；
CeO2•8OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO2+4H2O↑+2O2↑．
在空气中加热（NH4）2Ce（NO3）6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是产生红棕色气体．
（2）298K时，Ksp[Ce（OH）4]=1×10-29．Ce（OH）4的溶度积表达式为Ksp=c（Ce4+）•[c（OH-）]4．
（3）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了（NH4）2Ce（NO3）6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如2图．从图中可得出三条主要规律：
①（NH4）2Ce（NO3）6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；
②其它条件相同时，S随c（HNO3）减小而增大；
③c（HNO3）越小，温度对S的影响越大或c（HNO3）越大，温度对S的影响越小．
分析 （1）根据质量守恒可确定未知物分子式应为NO，NO不稳定，易被氧化生成红棕色的NO2；
（2）根据溶度积等于在一定温度下难溶电解质饱和溶液中相应的离子之浓度的乘积，其中各离子浓度的幂次与它在该电解质电离方程式中的系数相同，书写表达式；
（3）根据图2中曲线的变化趋势判断温度、浓度对溶解度的影响．
解答 解：（1）由质量守恒定律可知反应的方程式应为（NH4）2Ce（NO3）6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO2•8OH+8NO↑，生成的另一种物质为NO，NO不稳定，易被氧化生成红棕色的NO2，
故答案为：NO；产生红棕色气体；
（2）溶度积为溶液离子浓度的幂次方的乘积，Ce（OH）4的溶度积表达式为Ksp=c（Ce4+）•[c（OH-）]4，
故答案为：c（Ce4+）•[c（OH-）]4；
（3）由曲线的变化趋势可得出规律有：
①（NH4）2Ce（NO3）6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；
②其它条件相同时，S随c（HNO3）减小而增大；
③c（HNO3）越小，温度对S的影响越大或c（HNO3）越大，温度对S的影响越小．
故答案为：②其它条件相同时，S随c（HNO3）减小而增大；③c（HNO3）越小，温度对S的影响越大或c（HNO3）越大，温度对S的影响越小．
点评 本题考查物质的制备方案的设计，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意从守恒的角度解答相关计算，把握难溶电解质的溶解特点，难度中等．
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13．某化学兴趣小组利用废弃铝矿（含CuO、Al2O3及SiO2），模拟工业上提取铝的工艺，设计如图所示的简单操作流程：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
（1）滤渣主要成分的化学式为Cu、Fe、SiO2．
（2）灼烧Al（OH）3时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚（填仪器名称）．
（3）溶液Y中要加入稍过量原料A，原料A的化学式是NH3•H2O．
（4）操作流程中③的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（5）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：
请写出该电池正极反应式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-．
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | AlOH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（1）滤渣主要成分的化学式为Cu、Fe、SiO2．
（2）灼烧Al（OH）3时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚（填仪器名称）．
（3）溶液Y中要加入稍过量原料A，原料A的化学式是NH3•H2O．
（4）操作流程中③的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（5）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：
请写出该电池正极反应式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-．
14．已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-568kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-248kJ•mol-1
已知CO和H2的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（ ）
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-248kJ•mol-1
已知CO和H2的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 3：37 | C． | 2：1 | D． | 3：2 |
11．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是（ ）
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | Na2O2使酚酞溶液变红 | Na2O2能漂白织物、纸浆 |
| B | SO2可使石蕊溶液先变红后褪色 | SO2的水溶液具有酸性和漂白性 |
| C | NH3、HCl可用作喷泉实验 | NH3、HCl都极易溶于水 |
| D | 浓H2SO4有吸水性 | 浓H2SO4可用于干燥氨气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．对于金属，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 点燃镁、铝前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜 | |
| B． | 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来 | |
| C． | 铁在氧气中燃烧的产物主要成分是Fe2O3 | |
| D． | 金属单质在自然界中都以化合物存在，因为它们都有较强的还原性 |
8．25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 饱和氯化钾溶液中：c（K+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） | |
| B． | pH=11的氨水中：c（OH-）=3.0mol•L-1 | |
| C． | 饱和苏打溶液中：c（Na+）=c（CO32-） | |
| D． | pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-1 |
15．关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中不可能含共价键 | B． | 共价化合物中可能含离子键 | ||
| C． | 离子化合物中只含离子键 | D． | 共价化合物中不含离子键 |
12．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和，所得溶液中的c（OH-）=0.01mol/L，则原溶液的浓度为（ ）
| A． | 0.01 mol/L | B． | 0.017 mol/L | C． | 0.05 mol/L | D． | 0.50 mol/L |
11．关于下列各图的叙述，正确的是（ ）
| A． | 甲表示2molH2（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6KJ | |
| B． | 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 | |
| C． | 丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时的A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A | |
| D． | 丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的HA溶液的pH小于HB溶液的pH |