题目内容

10．铁、铜混合粉末18.0克加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体2.8克：
（1）写出发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（2）反应后溶液中无（填“有”或“无”）Fe3+，检验方法是取少量反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，不显血红色，则溶液无Fe3+．
（3）反应后的溶液中Fe2+和Cu2+物质的量之和为0.75mol．
（4）求混合物中铜的质量（写出计算过程）．

分析 铁比铜活泼，与FeCl3溶液反应时先后发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，原氯化铁溶液中含有氯化铁的物质的量为n（FeCl3）=5mol/L×0.1L=0.5mol，结合反应的方程式解答．

解答 解：铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5mol，
设0.5mol铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为m1、m2，则：
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+
64g  2mol                     56g   2mol
m1   0.5mol                    m2  0.5mol
m1=$\frac{64g×0.5mol}{2mol}$=16g，
m2=$\frac{56g×0.5mol}{2mol}$=14g，
溶解的金属质量为：18g-2.8g=15.2g，14g＜15.2g＜16g，
则铁完全反应、铜部分反应，且Fe3+完全反应，剩余的金属为Cu，
（1）发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
（2）反应后溶液中无Fe3+，检验方法是取少量反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，不显血红色，则溶液无Fe3+，故答案为：无；取少量反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，不显血红色，则溶液无Fe3+；
（3）设反应消耗铜的物质的量为n1，反应的铁的物质的量为n2，
则：①64n1+56n2=15.2g
②n1+n2=$\frac{1}{2}$n（Fe3+）=0.25mol，
解得：n1=0.15mol、n2=0.1mol，
根据反应方程式可知反应后溶液中n（Fe2+）=2n（Cu）+3n（Fe）=2×0.15mol+3×0.10mol=0.6mol，
反应后溶液中铜离子的物质的量为n（Cu2+）=n（Cu）=0.15mol，
故n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.6mol+0.15mol=0.75mol，故答案为：0.75；
（4）原来混合物中含有的铜的质量为：0.15mol×64g/mol+2.8g=12.4g，
答：Cu的质量为12.4g．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据反应的相关方程式从质量守恒的角度解答，难度中等．

练习册系列答案
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20．下列有关电解质溶液的说法不正确的是（　　）
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B．将0.1mol•L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，$\frac{c（{K}^{+}）}{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$增大
C．向0.1mol•L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{F}^{-}）}$=1
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1．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）
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18．水是人体的重要组成成分，是进行体内反应的介质．人体缺水后会增加血液的粘稠度，易引发多种心脑血管疾病，因此常用阿司匹林来预防．在我们每天的日常生活中，不仅需要适当补充水分，也需要保证合理均衡的饮食．长期以来，我国居民有进食腌制肉类食品的习惯，摄入水果、蔬菜等碱性食物偏少，容易导致人体血液偏酸．因此合理选择饮食，能帮助我们打下健康的基础．
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（3）水果、蔬菜等属于酸性食物，要控制摄入量．错（判断对错）
（4）人体内的水需要不断补充，水是进行体内反应的介质．错．（判断对错）
5．下列溶液中的Cl-浓度与100L1mol•L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
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15．下列化学实验事实及其结论都正确的是（　　）
选项实验事实结论
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A．AB．BC．CD．D
2．下列叙述正确的是（　　）
A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
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19．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．A是常见的金属单质，B是常见的强酸，E是空气中含量最多的单质，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，G是最常见的无色液体，J是一种高硬度材料（摩尔质量为4lgmol-1）．

请回答下列问题：
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