题目内容
24.5gH2SO4的物质的量为 ，含 g氢原子．
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：根据n=
计算硫酸的物质的量；根据m=nM计算氢原子的质量．
| m |
| M |
解答：
解：硫酸的摩尔质量为98g/mol，24.5g H2SO4的物质的量是
=0.25mol；
0.25mol的H2SO4中氢原子的质量是0.25mol×2×1g/mol=0.5g，故答案为：0.25；0.5．
| 24.5g |
| 98g/mol |
0.25mol的H2SO4中氢原子的质量是0.25mol×2×1g/mol=0.5g，故答案为：0.25；0.5．
点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算公式．
练习册系列答案
相关题目
下列与平衡移动无关的是（ ）
| A、向0.1 mol/L的CH3COOH中加水稀释，溶液pH增大 |
| B、向氯水中投入AgNO3，最终溶液酸性增强 |
| C、夏天，打开冰镇啤酒的盖子后，有大量的气泡冒出 |
| D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去 |
下列过程属于氮的固定的是（ ）
①NH3被硫酸吸收生成（NH4）2SO4
②NH3催化氧化生成 NO和H2O
③N2和O2 在闪电条件下反应生成NO
④氮气经加压、降温转变为液氮
⑤工业上用N2和H2合成氨
⑥豆科类植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物．
①NH3被硫酸吸收生成（NH4）2SO4
②NH3催化氧化生成 NO和H2O
③N2和O2 在闪电条件下反应生成NO
④氮气经加压、降温转变为液氮
⑤工业上用N2和H2合成氨
⑥豆科类植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物．
| A、①②④ | B、②③④⑤ |
| C、③④⑤ | D、③⑤⑥ |
下列各组离子中，在酸性无色透明的溶液中能大量的是（ ）
| A、K+、HCO3-、Na+、SO42- |
| B、NH4+、SO42-、Ba2+、Cl- |
| C、Na+、MnO4-、NO3-、K+ |
| D、Na+、SO42-、Mg2+、Cl- |
在一定温度下，在a L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min后B的浓度减少0.6mol/L．对此反应的说法正确的是（ ）
| A、分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 |
| B、用A表示的反应速率是0.4 mol/（L?min） |
| C、容器内压强不随时间变化时标志着此反应达到平衡状态 |
| D、在这2 min内用B和C表示的反应速率的值一定都是逐渐减小的 |
下列各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中，属于水解反应的是（ ）
| A、CO32-+H2O═HCO3-+OH- |
| B、HCO3-+H2O═CO32-+H3O+ |
| C、CO2+H2O═H2CO3 |
| D、H2O+H2O═H3O++OH- |
向NaI和NaBr混合液中通入足量氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是（ ）
| A、NaCl、I2 |
| B、NaCl、NaBr |
| C、NaBr、I2 |
| D、NaCl |