题目内容
下列反应可用离子方程式：H++OH-=H2O 表示的是（ ）
| A、硝酸与氨水 |
| B、盐酸与氢氧化钠溶液 |
| C、硫酸与氢氧化钡 |
| D、二氧化碳与澄清石灰水 |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：离子反应H++OH-=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，以此来解答．
解答：
解：A．一水合氨为弱碱，应保留化学式，不能用H++OH-=H2O表示，故A不选；
B．盐酸与氢氧化钠溶液生成氯化钠和水，可用H++OH-=H2O表示，故B选；
C．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-=H2O表示，故C不选；
D．二氧化碳与澄清石灰水，反应实质为二氧化碳与钙离子、氢氧根离子反应生成碳酸钙沉淀和水，不能用H++OH-=H2O表示，故D不选；
故选：B．
B．盐酸与氢氧化钠溶液生成氯化钠和水，可用H++OH-=H2O表示，故B选；
C．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-=H2O表示，故C不选；
D．二氧化碳与澄清石灰水，反应实质为二氧化碳与钙离子、氢氧根离子反应生成碳酸钙沉淀和水，不能用H++OH-=H2O表示，故D不选；
故选：B．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确反应的实质和化学式拆分原则是解题关键，注意离子方程式的意义．
练习册系列答案
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北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60．实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性．下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是（ ）
| A、K3C60中既有离子键又有极性键 |
| B、1mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023 |
| C、该晶体在熔融状态下能导电 |
| D、该物质的化学式可写作KC20 |
下列过程属于氮的固定的是（ ）
①NH3被硫酸吸收生成（NH4）2SO4
②NH3催化氧化生成 NO和H2O
③N2和O2 在闪电条件下反应生成NO
④氮气经加压、降温转变为液氮
⑤工业上用N2和H2合成氨
⑥豆科类植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物．
①NH3被硫酸吸收生成（NH4）2SO4
②NH3催化氧化生成 NO和H2O
③N2和O2 在闪电条件下反应生成NO
④氮气经加压、降温转变为液氮
⑤工业上用N2和H2合成氨
⑥豆科类植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物．
| A、①②④ | B、②③④⑤ |
| C、③④⑤ | D、③⑤⑥ |
在一定温度下，在a L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min后B的浓度减少0.6mol/L．对此反应的说法正确的是（ ）
| A、分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 |
| B、用A表示的反应速率是0.4 mol/（L?min） |
| C、容器内压强不随时间变化时标志着此反应达到平衡状态 |
| D、在这2 min内用B和C表示的反应速率的值一定都是逐渐减小的 |
现有如下各种说法：上述各种说法正确的是（ ）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②硅晶体熔化需要克服分子间作用力
③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力
④根据电离方程式HCl═H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键
⑤有化学键断裂的变化属于化学变化．
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②硅晶体熔化需要克服分子间作用力
③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力
④根据电离方程式HCl═H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键
⑤有化学键断裂的变化属于化学变化．
| A、都不正确 | B、①②⑤ |
| C、②④⑤ | D、①②③ |
下列各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中，属于水解反应的是（ ）
| A、CO32-+H2O═HCO3-+OH- |
| B、HCO3-+H2O═CO32-+H3O+ |
| C、CO2+H2O═H2CO3 |
| D、H2O+H2O═H3O++OH- |
由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素和氧元素的质量比为
，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为（ ）
| 21 |
| 8 |
| A、1：2：1 |
| B、2：1：1 |
| C、1：1：1 |
| D、1：2：3 |
符号“3Px”没有给出的信息是（ ）
| A、能级 | B、电子层 |
| C、电子云伸展方向 | D、电子的自旋 |