题目内容
下表是元素周期表的一部分，表中用字母列出了11种元素，请完成下列问题。
（1）上述所列元素的原子中，最外电子层只有两个电子的有（填元素符号）___________。（2）所列元素形成的单质中，有一种通常情况下为液态，该单质的化学式是_______________；d的氢化物的沸点比i的氢化物_________________（填“高”或“低”），主要原因是_____________________________________________。
（3）水解反应是一类重要的化学反应，中学已经学习过许多的水解反应。请用所列11种元素组成能发生水解反应的物质来回答问题：
①写出一种由三种元素组成的无机物__________。
②写出两种由三种元素组成且所属类别不同的有机物___________和___________。
（4）将等物质的量的f、h的单质投入足量水中，向反应后的溶液中逐滴加入浓度为1 mol·L-1的盐酸溶液，至100 mL时沉淀刚好达到最大值，则投入h的物质的量为___________。
（1）Mg、He、Fe
（2）Br2 高 d的氢化物分子间存在氢键
（3）（开放性问题，合理的答案都可以）①如Na2CO3、Al（NO3）3等盐，②如溴乙烷这类溴代烃，乙酸乙酯这类只含C、H、O的酯，麦芽糖、淀粉等二糖和多糖
（4）0.1 mol
解析：(1)最外层为2个电子，要结合表中的具体情况。一般我们习惯于主族元素，但此表包括0族和副族元素，则都要考虑。即Ⅱ中的g、Ⅷ中的j、0族中的b。
(2)表中列出的单质为液态的只能是k;d的气态氢化物比i的气态氢化物沸点高，其主要原因是d的气态氢化物分子间存在氢键。
（3）①三种元素的无机物一般考虑含氧酸及其碱形成的盐；如：由a、f、c形成的Na2CO3。
②能水解的有机物主要有卤代烃和酯，如：由a、c、k形成的溴乙烷和a、c、e形成的乙酸乙酯等。
（4）等物质的量的f(Na)和h(Al)投入到水中，发生如下反应：Na+Al+2H2O====NaAlO2+2H2↑
加入盐酸后：NaAlO2+HCl+H2O====NaCl+Al（OH）3↓显然，
n(Al)=n(NaAlO2)=n(HCl)=1 mol·L-1×0.1 L=0.1 mol。
NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是
（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是