设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法不正确的是( )A．将1 mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2.转移电子数均为NAB．标准状况下.将1 mol Cl2通入足量的水中.转移电子数小于NAC．标准状况下.2.24 L四氯化碳中含共价键数目为0.4 NAD．2 L 0.5 mol•Lˉ1 醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	将1 mol钠单质与氧气反应分别生成Na₂O和Na₂O₂，转移电子数均为N_A
	B．	标准状况下，将1 mol Cl₂通入足量的水中，转移电子数小于N_A
	C．	标准状况下，2.24 L四氯化碳中含共价键数目为0.4 N_A
	D．	2 L 0.5 mol•Lˉ¹ 醋酸钠溶液中含有Na⁺离子的数目为N_A

分析 A、1mol钠全部反应是电子数为1mol；
B．氯气和水反应存在化学平衡，不能进行反应完全；
C．四氯化碳在标准状况下不是气体；
D．醋酸钠完全电离生成钠离子和醋酸根离子，溶质物质的量n=cV=钠离子物质的量；

解答解：A、1 mol钠与氧气反应生成Na₂O或Na₂O₂时，失电子数目均为N_A，故A正确；
B．将标准状况下11.2L的Cl₂通入足量水中发生反应，存在化学平衡，氯气不能全部反应，转移的电子总数小于N_A，故B正确；
C．四氯化碳在标准状况下不是气体，22.4L 四氯化碳不是1mol，故C错误；
D.2 L 0.5 mol•Lˉ¹ 醋酸钠溶液中含有Na⁺离子的数目=2 L×0.5 mol•Lˉ¹×N_A=N_A，故D正确；
故选C

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用、氧化还原反应电子转移总数计算，溶质物质的量和离子物质的量的关系等，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

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20．根据表中数据判断，下列选项结论正确的是（　　）

酸	H₂C₂O₄	HCN	H₂CO₃
电离常数（25℃）	K₁=5.4×10^-2 K₂=5.4×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11

	A．	NaCN+H₂O+CO₂（少量）=HCN+NaHCO₃
	B．	0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液逐渐滴加到同浓度的HCN溶液中，无现象，说明未发生反应
	C．	浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCN、NaHC₂O₄溶液，pH最大的是NaCN
	D．	NaHC₂O₄溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 c（Na⁺ ）＞c（H⁺ ）＞c（HC₂O₄^- ）＞c（C₂O₄^2- ）＞c（OH^- ）

1．下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是（　　）

选项	方法	冶炼原理
A	湿法炼铜	CuSO₄+2K=Cu+K₂SO₄
B	热分解法炼铜	Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO₂
C	电解法炼铝	2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑
D	热还原法冶炼钡	BaO+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ba+H₂O

18．对下列物质放入水中后出现的现象分析，不正确的是（　　）

	A．	碳酸钠：溶于水，滴入无色酚酞试液，溶液变红色
	B．	生石灰：与水反应，显著放热
	C．	苯：不与水反应，也难溶于水，液体分层，苯在下层
	D．	乙醇：溶于水不分层

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
	B．	油脂、糖类、蛋白质在一定条件下均能与水发生反应
	C．	动物脂肪属于天然高分子化合物，工业上用于生产肥皂
	D．	含蛋白酶的洗衣粉可以洗涤丝绸、全羊毛等纤维织物，且水温高于50℃洗涤效果好

2．（1）普鲁士蓝的化学式为Fe₄[Fe（CN）₆]₃，该物质中存在的化学键有离子键、共价键和配位键；含有的Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d⁵
（2）KCN可被H₂O₂氧化为KOCN
①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是离子晶体；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为2mol．含有的三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C
②H₂O₂常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是H₂O₂分子间存在氢键
（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As₂S₃，分子结构如图1，As原子的杂化方式为sp³，雌黄和SnCl₂在盐酸中反应转化为雌黄（As₄S₄）和SnCl₄，SnCl₄分子的空间构型为正四面体形
（4）某晶体的晶胞结构如图2所示，该晶体的化学式为AB，该晶胞参数为a=250.4pm，c=666.1pm，y=120o；1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（$\frac{1}{3}$，$\frac{2}{3}$，0），则3号原子坐标为（$\frac{1}{3}$，$\frac{2}{3}$，$\frac{1}{2}$），计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为144.6pm．（保留四位有效数字．已知$\sqrt{2}$=1.141，$\sqrt{3}$=1.732．）

9．阴离子X^n-含N个中子，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量为$\frac{a}{A+n}$（A-N+n）mol．

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH
	B．	原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
	C．	常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
	D．	常温下，反应2A （s）+B （g）═2C （g）+D （g）不能自发进行，则该该反应△H一定大于0

7．

20世纪90年代，科学家发现并证明碳有新的单质形态C₆₀分子存在，后来科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子．下列说法错误的是（　　）

	A．	C₆₀晶体中每个C₆₀分子周围与它距离最近且等距离的C₆₀分子有8个
	B．	熔点比较：C₆₀＜金刚石
	C．	金刚石与C₆₀、管状碳和洋葱状碳都是石墨的同素异形体
	D．	12g金刚石中含有共价键的数目为2×6.02×10²³个

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