Question

7．20世纪90年代，科学家发现并证明碳有新的单质形态C₆₀分子存在，后来科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子．下列说法错误的是（　　）

• A． C₆₀晶体中每个C₆₀分子周围与它距离最近且等距离的C₆₀分子有8个
• B． 熔点比较：C₆₀＜金刚石
• C． 金刚石与C₆₀、管状碳和洋葱状碳都是石墨的同素异形体
• D． 12g金刚石中含有共价键的数目为2×6.02×10²³个

Answer 1

分析 A、以晶胞顶点上的C₆₀为例，与之距离最近的分子在经过该点的面的面心上，这样的面有12个，所以这样的分子也有12个，据此判断；
B、从晶体的类型判断熔点的高低；
C、根据由同一种元素组成的不同单质互为同素异形体分析；
D、根据金刚石中平均每个碳原子含有共价键的数目为2个计算．

解答 解：A、以晶胞顶点上的C₆₀为例，与之距离最近的分子在经过该点的面的面心上，这样的面有12个，所以这样的分子也有12个，故A错误；
B、金刚石属于原子晶体，C₆₀属于分子晶体，因此金刚石的熔点肯定要比C₆₀高，故B正确；
C、金刚石与C₆₀、管状碳和洋葱状碳，都是碳元素形成的不同单质，所以均为石墨的同素异形体，故C正确；
D、金刚石中平均每个碳原子含有共价键的数目为2个，所以12g金刚石中含有共价键的数目为2×6.02×10²³个，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了配位数的计算、不同物质熔沸点的比较、同素异形体以及共价键的计算，题目难度不大，把握好同一种元素组成的不同单质互为同素异形体是解题的关键．