Question

20．根据表中数据判断，下列选项结论正确的是（　　）

酸	H2C2O4	HCN	H2CO3
电离常数（25℃）	K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5	4.9×10-10	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

• A． NaCN+H₂O+CO₂（少量）=HCN+NaHCO₃
• B． 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液逐渐滴加到同浓度的HCN溶液中，无现象，说明未发生反应
• C． 浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCN、NaHC₂O₄溶液，pH最大的是NaCN
• D． NaHC₂O₄溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 c（Na⁺ ）＞c（H⁺ ）＞c（HC₂O₄^- ）＞c（C₂O₄^2- ）＞c（OH^- ）

Answer 1

分析 电离常数越大酸性越强，所以酸性：H₂C₂O₄＞HC₂O₄^-＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A、酸性强的酸能制备酸性弱的酸；
B．H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液逐渐滴加到同浓度的HCN溶液中生成碳酸氢钠；
C．电离常数越大，酸的酸性越强，其盐溶液的水解程度越小，盐溶液的pH越小；
D．NaHC₂O₄溶液中，c（H⁺ ）＜c（HC₂O₄^- ）；

解答 解：电离常数越大酸性越强，所以酸性：H₂C₂O₄＞HC₂O₄^-＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A、酸性强的酸能制备酸性弱的酸，已知酸性：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，所以NaCN+H₂O+CO₂（少量）=HCN+NaHCO₃，故A正确；
B．H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液逐渐滴加到同浓度的HCN溶液中生成碳酸氢钠和NaCN，发生反应，故B错误；
C．电离常数越大，酸的酸性越强，其盐溶液的水解程度越小，盐溶液的pH越小，则浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCN、NaHC₂O₄溶液的pH由大到小的顺序是Na₂CO₃＞NaCN＞NaHCO₃＞NaHC₂O₄，故C错误；
D．Kh=$\frac{c（O{H}^{-}）c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}{{c（HC}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}$=$\frac{c（O{H}^{-}）c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}{{c（HC}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Kw}{{K}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{5.4×1{0}^{-2}}$=1.85×10^-13，NaHC₂O₄溶液显酸性，离子浓度由大到小的顺序是 c（Na⁺ ）＞c（HC₂O₄^- ）＞（H⁺ ）＞c（C₂O₄^2- ）＞c（OH^- ），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了弱酸的电离平衡及影响因素，盐的水解原理的应用等，题目难度中等，侧重于基础知识的考查．