题目内容
18．对下列物质放入水中后出现的现象分析，不正确的是（ ）| A． | 碳酸钠：溶于水，滴入无色酚酞试液，溶液变红色 | |
| B． | 生石灰：与水反应，显著放热 | |
| C． | 苯：不与水反应，也难溶于水，液体分层，苯在下层 | |
| D． | 乙醇：溶于水不分层 |
分析 A．碳酸钠水解显碱性；
B．CaO与水反应为放热反应；
C．苯不溶于水，密度比水的密度小；
D．乙醇与水易形成氢键，二者互溶．
解答 解：A．碳酸钠水解显碱性，则滴入无色酚酞试液，溶液变红色，故A正确；
B．CaO与水反应为放热反应，则显著放热，故B正确；
C．苯不溶于水，密度比水的密度小，则液体分层，苯在上层，故C错误；
D．乙醇与水易形成氢键，二者互溶，不分层，故D正确；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握盐类水解、反应中能量变化、有机物的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验现象的判断，题目难度不大．
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8．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是（ ）
干海带$\stackrel{灼烧}{→}$海带灰$→_{浸泡}^{沸水}$悬浊液$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{H_{2}O_{2}}^{H+}$碘水$\stackrel{CCl_{4}}{→}$I2的CCl4溶液$\stackrel{蒸馏}{→}$I2．
干海带$\stackrel{灼烧}{→}$海带灰$→_{浸泡}^{沸水}$悬浊液$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{H_{2}O_{2}}^{H+}$碘水$\stackrel{CCl_{4}}{→}$I2的CCl4溶液$\stackrel{蒸馏}{→}$I2．
| A． | 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 | |
| B． | 含I-的滤液中加入稀硫酸和过氧化氢后，碘元素发生还原反应 | |
| C． | 在海带灰中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 | |
| D． | 该过程中涉及的化学反应的离子方程式为 H2O2+2I -+2 H+=I2+2 H2O |
6．有原子序数小于18的M1、M2、M3、M4四种元素．已知M1、M3最外层电子数相同，M2、M4电子层数相同．若M3的简单阴离子比M1的简单阴离子易失电子，M4的阳离子半径大于M2的阳离子半径，M3的阴离子比M2的阳离子多一个电子层．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 最高价氧化物对应水化物的碱性M4＞M2 | |
| B． | 原子半径M4＞M2＞M3＞M1 | |
| C． | 气态氢化物的稳定性M3＞M1 | |
| D． | 原子序数M3＞M2＞M4＞M1 |
13．下列属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | SO3+H2O=H2SO4 | B． | CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑ | ||
| C． | NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl | D． | N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3 |
3．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23．下列说法不正确的是（ ）
| W | X | ||
| Y | Z | ||
| T |
| A． | 原子半径Y＞Z，非金属性W＜X | |
| B． | X2能从T的气态氢化物中置换出T单质 | |
| C． | W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2 | |
| D． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y＞Z |
10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 将1 mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2，转移电子数均为NA | |
| B． | 标准状况下，将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子数小于NA | |
| C． | 标准状况下，2.24 L四氯化碳中含共价键数目为0.4 NA | |
| D． | 2 L 0.5 mol•Lˉ1 醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为NA |
15．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32- | |
| B． | 1.8g重氧水中（H218O）含有NA个中子 | |
| C． | 标准状况下，11.2LO3中含有NA个氧原子 | |
| D． | 0.1molH3O+中含有NA个电子 |