题目内容

5．写出以2-丁烯为原料制备2，3-丁二醇的反应化学方程式：．

分析 2-丁烯中含有碳碳双键，2-丁烯和溴发生加成反应生成2，3-二溴丁烷，2，3-二溴丁烷在氢氧化钠水溶液中水解生成2，3-丁二醇．

解答 解：2-丁烯中含有碳碳双键，2-丁烯和溴单质加成反应生成2，3-二溴丁烷，反应方程式为：CH3-CH=CH-CH3+Br2→CH3-CHBr-CHBr-CH3，卤代烃在氢氧化钠的水溶液中水解生成醇，所以2，3-二溴丁烷在氢氧化钠水溶液中水解，反应方程式为：CH3-CHBr-CHBr-CH3+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CHOHCHOHCH3+2NaBr，制得2，3-丁二醇．
故答案为：CH3-CH=CH-CH3+Br2→CH3-CHBr-CHBr-CH3、CH3-CHBr-CHBr-CH3+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CHOHCHOHCH3+2NaBr．

点评 本题考查了有机物合成，侧重考查物质性质的分析应用，主要是烯烃加成反应和官能团引入的方法分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．某有机物的结构简式如下：下列说法中正确的是（　　）
A．该有机物的分子式为C17H29O2B．分子中有苯环
C．能够使高锰酸钾溶液褪色D．只有一个官能团
16．下列说法正确的是（　　）
A．二氧化硫具有还原性，能与强氧化性的高锰酸钾发生氧化还原反应
B．因为二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液永久褪色
C．大气中二氧化碳浓度高时能形成酸雨
D．浓硫酸常用作干燥剂，因为浓硫酸具有脱水性
13．符合下列要求的同分异构体数目（不考虑立体异构）最少的是（　　）
A．分子式为C5H10的烯烃B．分子式为C5H12O的醇
C．分子式为C5H10O2的羧酸D．分子式为C5H10O2的酯
20．135℃，101.3kPa时，1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L（相同条件下）．若a=10时，该烃可能的分子式是（　　）
A．C4H8或C5H8B．C3H8或C5H8C．C4H8或C3H8D．C5H8或C6H10
10．在25℃时，向10mL0.01mol•L-1NaX溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的盐酸溶液，滴定过程中溶液中HX、X-浓度所占分数（φ）随pH的变化曲线如图所示，据此判断下列说法中正确的是（　　）
A．25℃时，$\frac{c（HX）}{c（{X}^{-}）•c（{H}^{+}）}$=109.3
B．M点溶液中存在：c（X-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
C．滴加盐酸的过程中，水的电离程度先减小后增大
D．常温下，等浓度等体积的HX和NaX溶液混合后，溶液显酸性
5．目前，我国采用“接触法”制硫酸．有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是（　　）
A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生
B．吸收塔得到的硫酸浓度为98%
C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失4%
D．接触室中适宜条件是V2O5作催化剂、高温、常压
E．接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率
2．NO能否与Na2O2反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究．
【查阅资料】①NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余易溶于水；
③2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑，NaNO2热稳定性很高．
【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如图所示实验：
（1）仪器a的名称是锥形瓶；干燥管D的作用是防止E中的水蒸气进入C管．
（2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是产生H2来排出装置中的空气．
（3）若无B装置，后果是A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸汽会进入C管与Na2O2反应，干扰实验．
（4）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色．E中总反应的化学方程式是4NO+3O2+2H2O═4HNO3．
【实验探究Ⅱ】该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分．
（5）提出假设：假设1．白色固体只有NaNO2；假设2．白色固体只有NaNO3；假设3．白色固体是两种物质的混合物．
（6）实验验证：①要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是取C管中的固体少量于试管中溶于水，加入AgNO3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2成立；若有沉淀则假设2不成立．
②为证明是假设1还是假设3成立，称取C中生成的白色固体a g置于坩埚中（坩埚质量为c g），用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为b g，假设3成立时b-c的数字范围是$\frac{69}{85}$a＜b-c＜a．（用含a的不等式表示）
3．①甲醇（CH3OH）是一种重要基本化工原料、燃料和溶剂．
煤的液化通常是将煤先转化成水煤气，再进一步合成液态的甲醇、已知水煤气（主要成分：CO与H2）每合成1g甲醇会释放出akJ的热量．请写出该反应的热化学反应方程式：2H2（g）+CO（g）=2CH3OH（l）△H=-32akJ/mol．
②工业上用甲醇与氨气在一定条件下合成重要的化工原料三甲胺，其反应方程式为：3CH3OH+NH3═C3H7N+3H2O，请写出三甲胺的电子式：．
（2）二元弱酸请硫酸的电离方程式为：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-，常温下电离常数K=9.1×10-8，K=1.1×10-23，回答下列有关问题：
①已知NaHS溶液中S2-的浓度小于H2S的浓度，则溶液呈碱性（填：酸性、中性或碱性）；向溶液中通入少量Cl2后，溶液中$\frac{c（{H}_{2}S）}{c（H{S}^{-}）}$将变大（填：变大、变小或不变）
②已知碳酸的酸性强于氢硫酸，等物质的量的Na2CO3与Na2S的混合溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）c（HS-）＞c（H+）；；
③写出将硫化氢气体通入到硫酸铜中发生的离子反应方程式：Cu2++H2S═CuS↓+2H+；现有2×10-3mol/L的氢硫酸溶液与2×10-4　mol/L的CuSO4溶液等体积混合，调节溶液的pH为4，判断是否有沉淀生成有（填：有、没有或无法判断）．列式计算写出判断依据：（常温下，KSP（CuS=1.27×10-30）Qc＞Ksp．

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