题目内容
一定量的铁与一定量的稀硝酸反应得Fe（NO3）3和Fe（NO3）2之比为1：3．
（1）配平下列方程式：
Fe+ HNO3═ Fe（NO3）3+ Fe（NO3）2+ NO↑+
（2）反应中的氧化产物是 ，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的比值为 ．
（3）每生成1mol NO，反应中转移的电子为 mol，若此时溶液的体积恰好为2L，则溶液中的NO3-物质的量浓度 mol/L．
（1）配平下列方程式：
（2）反应中的氧化产物是
（3）每生成1mol NO，反应中转移的电子为
考点：氧化还原反应,氧化还原反应方程式的配平
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、+3价，N元素化合价由+5价变为+2价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式；
（2）还原剂对应的产物是氧化产物；生成NO的硝酸是被还原的硝酸，体现酸性的硝酸未被还原；
（3）根据NO和转移电子之间的关系计算，根据原子守恒计算．
（2）还原剂对应的产物是氧化产物；生成NO的硝酸是被还原的硝酸，体现酸性的硝酸未被还原；
（3）根据NO和转移电子之间的关系计算，根据原子守恒计算．
解答：
解：（1）该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、+3价，N元素化合价由+5价变为+2价，Fe（NO3）3和Fe（NO3）2之比为1：3，根据原子守恒知，生成物还有水，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式，该方程式为，4Fe+12HNO3═Fe（NO3）3+3Fe（NO3）2+3NO↑+6H2O，
故答案为：4；12；1；3；3；6H2O；
（2）该反应中铁是还原剂，氧化产物是Fe（NO3）3和Fe（NO3）2；生成NO的硝酸是被还原的硝酸，体现酸性的硝酸未被还原，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的比值=9：3=3：1，故答案为：Fe（NO3）3和Fe（NO3）2；3：1；
（3）每生成1mol NO，反应中转移的电子物质的量=1mol×3=3mol，根据方程式知，未被还原的硝酸的物质的量为3mol，则溶液中硝酸根离子浓度=
=1.5mol/L，故答案为：3；1.5．
故答案为：4；12；1；3；3；6H2O；
（2）该反应中铁是还原剂，氧化产物是Fe（NO3）3和Fe（NO3）2；生成NO的硝酸是被还原的硝酸，体现酸性的硝酸未被还原，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的比值=9：3=3：1，故答案为：Fe（NO3）3和Fe（NO3）2；3：1；
（3）每生成1mol NO，反应中转移的电子物质的量=1mol×3=3mol，根据方程式知，未被还原的硝酸的物质的量为3mol，则溶液中硝酸根离子浓度=
| 3mol |
| 2L |
点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合原子守恒、转移电子守恒配平方程式，再结合各个物理量之间的关系式解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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