题目内容
19.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的字母序号填在横线上.A.过滤法 B.分液法 C.蒸馏法 D.结晶法 E 萃取法 F 蒸发
(1)B分离水和豆油的混合物;
(2)D从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾;
(3)A分离饱和食盐水和沙子的混合物;
(4)C分离酒精和水的混合物.
分析 (1)水和豆油的混合物分层;
(2)二者的溶解度受温度影响不同;
(3)NaCl易溶于水,而泥沙不溶;
(4)二者互溶,但沸点不同.
解答 解:(1)水和豆油分层,利用分液漏斗分液即可,故答案为:B;
(2)二者的溶解度受温度影响不同,则结晶法可分离出硝酸钾,故答案为:D;
(3)NaCl易溶于水,而泥沙不溶,可用过滤的方法分离,故答案为:A;
(4)酒精和水混溶,利用沸点不同采取蒸馏法分离,故答案为:C.
点评 本题考查物质的分离提纯方法及选择,为高频考点,把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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15.将1体积Cl2、CO、CO2和N2的混合气体与10体积O2混合后,依次通过盛有足量浓氢氧化钠溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的反应管(假设反应都进行完全),最后得到的尾气可以是( )
| A. | Cl2 | B. | CO | C. | CO2 | D. | N2 |
7.填写表:
| 元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 原子序数 | 6 | 13 | ||
| 元素符号 | Mg | |||
| 周期 | 二 | |||
| 族 | ⅥA |
14.下说法正确的是( )
| A. | NaHSO4在熔融的状态下能够导电是因为:NaHSO4═Na++HSO4- | |
| B. | pH=1的无色溶液中能大量共存的离子有:CO32-、Na+、Cl-、Ba2+ | |
| C. | 能用Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓表示的化学方程式可以是:2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2═2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2 | |
| D. | 铜片和稀HNO3反应离子方程式为:Cu+4H++NO3-═Cu2++NO↑+2H2O |
4.常温下,浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下:
下列说法不正确的是( )
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
| pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.28 |
| A. | 四种溶液中,Na2CO3溶液中水的电离程度最大 | |
| B. | 向氯水中加入少量NaHCO3(s),可以增大氯水中次氯酸的浓度 | |
| C. | NaHSO3溶液显酸性的原因是:NaHSO3=Na++H++SO32- | |
| D. | 常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最小的是H2SO3 |
11.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
| A. | 在常温常压下,11.2LN2所含有的原子数目为NA | |
| B. | 活泼金属从盐酸中置换出1molH2,电子转移的数目为NA | |
| C. | 500mL0.5 mol/L的硫酸铝溶液中,硫酸根离子的浓度为1.5 mol/L | |
| D. | 1.7克氨气所含有的电子数目为10 NA |
8.下列离子方程式错误的是( )
| A. | 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+ | |
| B. | 过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| C. | 二氧化锰和浓盐酸反应:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O | |
| D. | Fe3O4溶于稀硫酸:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O |
9.下列各选项中所述的两个量,前者比后者大的是( )
| A. | 25℃时,pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度 | |
| B. | 25℃时,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 | |
| C. | 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2SO3溶液中NH4+的浓度 | |
| D. | 将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液,所加水的量 |