题目内容

15．（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是1：2：3．
（2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$．
（3）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是6：3：2．
（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是23：12：9．

分析 （1）金属完全反应，令金属的物质的量为1mol，根据电子转移守恒计算生成氢气的物质的量，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；
（2）金属完全反应，令质量为1g，根据方程式计算生成氢气的质量；
（3）相同条件下生成氢气体积相等，则氢气的物质的量相等，令氢气的物质的量为1mol，根据电子转移守恒计算金属的物质的量；
（4）结合（3）根据m=nM计算所需钠、镁、铝的质量之比．

解答 解：（1）金属完全反应，设金属的物质的量为1mol，根据电子转移守恒，Na生成氢气的物质的量=$\frac{1mol×1}{2}$=0.5mol，Mg生成氢气为：$\frac{1mol×2}{2}$=1mol，Al生成氢气为：$\frac{1mol×3}{2}$=1.5mol，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，则Na、Mg、Al生成氢气体积之比=0.5mol：1mol：1.5mol=1：2：3，
故答案为：1：2：3；
（2）金属完全反应，设金属的质量为1g，则：
2Na～H2↑
46     2
1g   $\frac{1g×2}{46}$=$\frac{1}{23}$g
Mg～H2↑
24   2
1g   $\frac{1g×2}{24}$=$\frac{1}{12}$g
2Al～3H2↑
54      6
1g      $\frac{1g×6}{54}$=$\frac{1}{9}$g
故Na、Mg、Al生成氢气的质量之比=$\frac{1}{23}$g：$\frac{1}{12}$g：$\frac{1}{9}$g=$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$，
故答案为：$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$；
（3）相同条件下生成氢气体积相等，则氢气的物质的量相等，设氢气的物质的量为1mol，根据电子转移守恒，需要Na的物质的量=$\frac{1mol×2}{1}$=2mol，Mg的物质的量=$\frac{1mol×2}{2}$=1mol，Al的物质的量=$\frac{1mol×2}{3}$=$\frac{2}{3}$mol，故需要Na、Mg、Al的物质的量之比=2mol：1mol：$\frac{2}{3}$mol=6：3：2，
故答案为：6：3：2．
（4）根据（3）可知，若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比=6：3：2，根据m=nM可知所需钠、镁、铝的质量之比=（23×6）：（24×3）：（27×2）=23：12：9，
故答案为：23：12：9．

点评 本题考查化学反应的综合计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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11．某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、稀盐酸（0.5mol•L-1）、稀 NaOH溶液（0.55mol•L-1），尚缺少的实验玻璃用品是环形玻璃搅拌棒、温度计．
（2）写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
（3）若用稀醋酸、稀硫酸、浓硫酸分别和稀氢氧化钠溶液反应来测定中和热，恰好完全反应时对应的热效应分别为△H1、△H2、△H3的大小关系是△H1＞△H2＞△H3．
（4）每组实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积均为 50mL，可近似认为该实验中稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度均为 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），实验中记录数据如表所示，请填写表中空白：
编号起始温度T1/℃终止温度T2/℃平均温度差T2-T1/℃△H
盐酸NaOH 平均值
126.226.026.129.2 
-------		 
-------
225.925.925.929.2
326.426.226.329.5
12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍．下列叙述正确的是（　　）
A．Y的简单离子半径比X的简单离子半径大
B．化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键
C．Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：HmZ、HnW、HpX
3．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L•min）．
计算：（1）5min末A的物质的量浓度为1.5 mol/L；
（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为0.2 mol/（L•min）；
（3）化学方程式中n值为2；
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A ）=5mol/（ L•min ）             
②v（ B ）=6mol/（ L•min ）
③v（C）=4mol/（ L•min ）              
④v（D ）=8mol/（ L•min ）
则该反应的速率由大到小的顺序是①＞④＞②＞③（用编号填写）．
10．材料是人类赖以生存的重要物质基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料．
（1）合金是被广泛应用的金属材料．
①下列有关合金性质的说法正确的是D（填字母）．
A、合金的熔点一般比它的成分金属高
B、合金的硬度一般比它的成分金属低
C、组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D、合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
②铁锈蚀主要发生的是吸氧腐蚀腐蚀，其负极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
（2）无机非金属材料包括玻璃、水泥和陶瓷．
（3）合成塑料、合成橡胶和合成纤维是常说的三大合成材料．下列属于塑料制品的是C．
A、汽车轮胎     B、涤纶      C、聚乙烯制品       D、玻璃钢．
20．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：
①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，
③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，
⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体．
（1）根据以上记录确定：ANa2CO3BBaCl2CNa2SO4DNaHSO4 （填化学式）
（2）写出①、③、⑤各反应的离子方程式：
①2H++CO32-=H2O+CO2↑
③CO32-+Ba2+=BaCO3
⑤BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
7．填写表：
元素甲乙丙丁
原子序数613
元素符号Mg
周期二
族ⅥA
4．常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：
溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.28
下列说法不正确的是（　　）
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B．向氯水中加入少量NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的浓度
C．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32-
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5．下列关于化学与生活的叙述，不正确的是（　　）
A．学校在走道的铁栏杆新刷红色的漆，油漆里的红色颜料的主要成分是Fe2O3
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C．家用84消毒液，是利用其主要成分次氯酸或次氯酸盐的强氧化性消毒杀菌
D．市面上销售的加碘食盐，可以用滴加淀粉溶液检验碘的存在，现象是变蓝

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