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5．在下水管道里，因某些有机物的腐败，常会产生一种有臭鸡蛋气味的有害气体，该气体是（　　）
A．COB．CH4C．SO3D．H2S

分析 下水管道气体中常含有二氧化碳、甲烷、氧气、氮气、硫化氢（H2S）等成分，其中硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，据此分析．

解答 解：下水管道气体中常含有二氧化碳、甲烷、氧气、氮气、硫化氢（H2S）等成分，其中硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，其余都无色无味，所以常会产生一种有臭鸡蛋气味的有害气体，该气体是H2S，
故选D．

点评 本题主要考查了硫化氢的物理性质，比较简单，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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15．高中化学涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用．请回答下列问题：
Ⅰ、化学平衡
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{1}{{c}^{2}（N{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}$．
（2）取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒压下充入气体He，CO（NH2）2（l）的质量减小（填“增加”“减小”或“不变”）．
Ⅱ、电离平衡、水解平衡
（1）某温度下，纯水中c（H+）=2.0×10-7 mol•L-1，该温度下，0.09mol•L-1 NaOH溶液与0.01mol•L-1 HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=12．
（2）向100mL 0.10mol•L-1 CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COONa（s），已知该混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-），则CH3COOH的电离程度＞CH3COO-的水解程度（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅲ、溶解平衡
（1）如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液c（S2-）、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是FeS（填化学式）．
（2）在20℃时的FeS饱和溶液中，已知Ksp（FeS）=8.1×10-17，c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，欲使溶液里c（Fe2+）=0.81mol/L，现欲控制溶液中的pH=3．
16．下列物质属于混合物的是（　　）
A．过氧化氢B．氨水C．水银D．冰水共存物
13．下列反应能用离子方程式OH-+H+=H2O表示的有（　　）
A．氨水与稀盐酸反应B．H2SO4与Al（OH）3反应
C．澄清石灰水与稀硝酸反应D．NaOH与CH3COOH溶液反应
20．下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是（　　）
A．中子数为8的碳原子：${\;}_{6}^{8}$CB．S2-的结构示意图：
C．二氧化碳电子式：D．氮气的结构式：N-N
10．将8.4g铁粉和3.2g硫粉混合均匀，加热到反应完全为止，冷却后加足量盐酸，收集到的气体在标准状况时的体积为（　　）
A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．4.48L
17．关于下列物质的用途的说法错误的是（　　）
A．乙二醇可用于配制汽车防冻液
B．部分卤代烃可用作灭火剂
C．酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒
D．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于防腐
14．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响．
【实验设计】
甲组方案：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较反应速率的大小．实验装置如图所示，25℃时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中．
实验编号A溶液B溶液
①2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液
②2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5．
（2）该实验探究的是H2C2O4的浓度对反应速率的影响．实现该实验目的还欠缺的仪器：秒表．比较①、②两组化学反应速率大小的方法是测定相同时间内收集到的气体体积（或者测定收集相同体积气体所用的时间．
乙组方案：用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液与2mL 0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．具体实验如下：
实验编号10%硫酸的体积/mL温度/℃其他物质
Ⅰ220-
Ⅱ220少量MnSO4粉末
Ⅲ230-
Ⅳ1201mL蒸馏水
（3）若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验Ⅰ、Ⅱ（填序号，下同）；若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验Ⅰ、Ⅲ．
（4）对比实验I和实验Ⅳ，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保两组实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）浓度不变和总体积不变．
8．实验室用MnO2和浓HCl加热制取Cl2时，有14.6gHCl被氧化，将所得气体全部用石灰水吸收，可得漂白粉质量是（　　）
A．14.3gB．25.4gC．28.6gD．50.6g

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