题目内容

1．下列推断正确的是（　　）
A．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．NO2、CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．氢氧化钠溶液，纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中

分析 A、酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的反应；
B、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；
C、一氧化氮与氧气生成二氧化氮；
D、NaOH、碳酸钠溶液都呈碱性，碱和二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠．

解答 解：A、SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，都生成盐和水，故A正确；
B、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以两者与二氧化碳反应产物不同，故B错误；
C、一氧化氮与氧气生成二氧化氮，所以一氧化氮不稳定，故C错误；
D、NaOH、碳酸钠溶液都呈碱性，碱和二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠，从而打不开瓶塞，所以氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带橡胶塞的试剂瓶中，故D错误；
故选A．

点评 本题考查酸性氧化物、过氧化钠和氧化钠的性质比较、一氧化氮的还原性和盐的水解，明确物质的性质即可解答，侧重考查学生分析、对比能力，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．已知离子还原性SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-，向含SO32-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（　　）
A．B．C．D．
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
A．一定条件下，4.6g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA
B．25℃时，pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.01NA
C．1L 0.1mol•L-1 K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA
D．2molSO2和1molO2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数大于2NA
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（　　）
①常温常压下，4.6g NO2气体含有的原子总数为0.3NA
②17.6g丙烷中所含的共价键数为4NA个
③1mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO 气体，转移电子数是3×6.02×1023
④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
⑤常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
⑥FeCl3溶液中，若Fe3+数目为NA，则Cl-数目等于3NA．
A．①②⑥B．③④⑤⑥C．②④⑥D．①②④
16．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（　　）
A．装置①：构成锌-铜原电池
B．装置②：除去Cl2中含有的少量HCl
C．装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
D．装置③：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
6．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（　　）
A．Fe3+、Al3+B．Fe3+C．Fe2+、NH4+D．Al3+
13．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质．如根据H2+Cl2═2HCl推测：H2+Br2═2HBr．但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，推测2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2═Na2SO4．
下列各组类比中正确的是（　　）
A．钠与水反应生成NaOH和H2，推测：所有金属与水反应都生成碱和H2
B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O═CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．铝和硫直接化合能得到Al2S3，推测：铁和硫直接化合也能得到 Fe2S3
D．由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，推测：Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑
10．写出1，3丁二烯与液溴发生加成反应的方程式．
（1）1，2加成CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CHBrCH=CH2；
（2）1，4加成CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br；
（3）完全加成CH2=CH-CH=CH2+2Br2→CH2BrCHBrCHBrCH2Br．
9．为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置．
（1）通过“催化净化器”的 CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入0.5mol NO、2mol CO，发生上述反应，20S时反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol．请回答下列问题：
①前20s内平均反应速率v（CO）为0.02mol•L-1•S-1．
②在该温度下反应的平衡常数K=1.25．
③关于上述反应，下列叙述不正确的是AD（填编号）．
A．达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快
B．缩小容器的体积，平衡将向右移动
C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂
D．若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，则此时v正＞v逆
④已知上述实验中，c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ．
若其它条件不变，将0.5mol NO、2mol CO投入2L容器进行反应，请在图1绘出c（CO）与反应时间t1变化曲线Ⅱ．

（3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如图2，请回答：前0-10s 阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）．

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