Question

14．常温下，下列说法错误的是（　　）

• A． pH=6的NaHSO₄溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B． 0.1 mol/L NaHCO₃溶液加水稀释后，c（H⁺）与c（OH^-）的乘积不变
• C． pH相同的①CH₃COONa、②NaClO二种溶液的c（Na⁺）：①＜②
• D． 0.1 mol/L Na₂SO₃溶液：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）

Answer 1

分析 A．根据电荷守恒分析；
B．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积为K_w，K_w只与温度有关；
C．NaClO的水解程度大于CH₃COONa，pH相同时，NaClO的浓度较小；
D．根据物料守恒分析．

解答 解：A．pH=6的NaHSO₄溶液阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数，则：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A正确；
B．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积为K_w，K_w只与温度有关，所以0.1 mol/L NaHCO₃溶液加水稀释后，c（H⁺）与c（OH^-）的乘积不变，故B正确；
C．NaClO的水解程度大于CH₃COONa，pH相同时，NaClO的浓度较小，则二种溶液的c（Na⁺）：①＞②，故C错误；
D．0.1 mol/L Na₂SO₃溶液中Na的总浓度等于S的总浓度的2倍，则：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故D正确．
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意根据题目信息判断，反应后溶质的量及电离、水解的大小，结合电荷守恒和物料守恒解答．