题目内容

4．（1）AlCl3溶液与NaOH溶液反应时，当Al3+的物质的量与OH-的物质的量之比（以下均填物质的量之比）为1：3时，Al（OH）3沉淀量最多．
（2）NaAlO2溶液与盐酸溶液反应时，AlO2-的物质的量与H+的物质的量之比为1：4时，Al（OH）3沉淀恰好溶解．

分析 （1）化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl①，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O②，若氢氧化钠溶液不足，只发生反应①，现象是生成沉淀；
（2）根据离子方程式：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、AlO2-+4H+=Al3++2H2O进行解答．

解答 解：（1）设参与反应的氯化铝物质的量为1mol
    AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
    1mol    3mol
AlCl3和NaOH物质的量之比为1：3时，Al（OH）3沉淀量最多；故答案为：1：3；
（2）生成Al（OH）3沉淀量最多，则发生：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，则n（AlO2-）：n（H+）=1：1；生成的Al（OH）3恰好全部溶解，发生总反应为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，则n（AlO2-）：n（H+）=1：4，故答案为：1：4．

点评 本题考查离子方程式计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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14．某乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是（　　）
A．测定蒸气的摩尔体积
B．与银氨溶液反应，分析产生银的量
C．与钠反应，分析产生氢气的量
D．用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据
15．2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素的结构简式，用键线式表示如图．
（1）青蒿素的分子式为C15H22O5．
（2）为了引入过氧基，需要在有机合成中引入羟基，引入羟基的反应类型有①②⑤．（选填编号）
①取代　　 ②加成 　　③消去　　 ④酯化　　 ⑤还原
天然香草醛（  ）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反应如下：
C8H10O3$→_{①}^{NaOH溶液}$A$→_{②}^{O_{2}催化剂}$B$→_{③}^{H+}$
（3）步骤①③的作用是保护酚羟基，避免被氧化．
（4）C8H10O3的结构简式：．
（5）C与这种天然香草醛互为同分异构体，写出符合下列条件的C的一种结构简式（其中之一）．
①有苯环；②能水解；③能发生银镜反应；④遇FeCl3溶液发生显色反应．
（6）苄基乙醛是合成青蒿素的中间原料之一，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛的合成路线流程图（无机试剂任用）．已知：羰基α-H可发生反应：
12．常温下、某无色溶液大量存在下列H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-、SO42-、CO32-离子中的三种，且离子的物质的量相等．向其中滴加酚酞试液不变红色，该溶液中一定不含（　　）
A．NO3-B．SO42-C．Na+D．H+
19．聚酰胺66是含有肽键的高分子化合物，常用于生产帐篷、渔网等．可用以下方法合成：
已知：A与E互为同分异构体，

完成下列填空：
（1）A→B的反应类型加成反应，A中含氧官能团的名称羟基．
（2）B的结构简式CH2BrCHBrCH2CH2OH，D可能的结构简式或．
（3）F与氢氧化钠的乙醇溶液共热得到烃I，I的名称1，3-丁二烯．比I多一个碳原子的同系物，与等物质的量溴反应生成二溴代物的结构简式正确的是ac．
a．
b．
c．
d．
（4）G和H反应生成聚酰胺66的化学方程式：nHOOC（CH2）4COOH+nH2N（CH2）6NH2+2n H2O $\stackrel{一定条件}{→}$．
（5）同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为HCOOCH（CH3）CH（CH3）OOCH．
①含一种官能团  ②能发生银镜反应  ③含甲基且有三种化学环境不同的氢原子．
9．简要回答下列问题．
（1）为什么吃米饭的时候，多加咀嚼会有甜味？米饭的主要成分是淀粉，咀嚼过程中，在唾液淀粉酶的作用下分解生成了葡萄糖．
（2）盛放碱液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？碱液会与玻璃中的SiO2起反应，生成的物质有粘性，将瓶塞与瓶口粘在一起．
（3）从“保护环境就是保护人类自身“的理念出发，请你就怎样消除环境污染提出一条可行措施．①减少含硫煤的燃烧②开发新能源③不任意排放污水④垃圾分类回收处理⑤减少使用一次性筷子等．
16．截止2015年1月8日，自2014年入冬以来我省已确诊4例人感染H7N9病毒．预防H7N9病毒最有效的预防方法之一就是用消毒液对禽类养殖、销售、宰杀、加工场所进行消毒．二氧化氯消毒液是国际上公认的新一代强力、安全、高效的消毒剂．它能够迅速、彻底杀灭各种细菌和病毒．二氧化氯消毒液瓶上的标签如表．
（1）1000毫升该二氧化氯消毒液的质量是1200克．
（2）欲配制30千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水？（写出计算过程）
二氧化氯消毒液1000mL
溶质的质量分数80%
密度1.2g/cm3
强腐蚀性，阴冷，密封储存
13．现有物质：①Cu、②CO2、③稀硫酸、④Ba（OH）2溶液、⑤稀硝酸、⑥熔融的Na2CO3
（1）上述物质中，非电解质是②（填物质代号），能导电的电解质是⑥（填代号），
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（3）实验室欲配制240mL 0.2mol/L ⑥的溶液，所用到的主要仪器有天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，应称取Na2CO3固体的质量为5.3g，
下列操作会造成所配溶液实际浓度偏高的是ac（填字母代号）．
a．定容时俯视容量瓶的刻线          b．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
c．未冷却就将溶液转移至容量瓶      d．移液后未用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯
（4）①和⑤在常温下反应的方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．该反应中当有6.4gCu被氧化时，氧化剂得到电子的物质的量为0.2mol．
（5）常温下将少量①放入③中，无明显现象，若持续通入O2，可观察到①溶解，溶液变蓝，通入O2后发生反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．
14．有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的CO2后，再与盐酸反应．若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（　　）
A．V1=V2=V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1＞V2＞V3

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