题目内容
如图为相互串联的甲、乙两个电解池（电极都是惰性电极），请回答：（1）写出两电解池中的电解反应方程式：甲
（2）若甲槽阴极增重25.6g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为
（3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为
考点：电解原理
专题：
分析：（1）甲电解池中，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子放电生成铜，据此写出电池反应式；
（2）甲槽阴极增重25.6g，则根据阴极电极反应和电子守恒计算乙池阳极碳电极上生成气体体积；
（3）根据氯气和氢氧化钠的关系式计算氢氧化钠的物质的量浓度．
（2）甲槽阴极增重25.6g，则根据阴极电极反应和电子守恒计算乙池阳极碳电极上生成气体体积；
（3）根据氯气和氢氧化钠的关系式计算氢氧化钠的物质的量浓度．
解答：
解：（1）甲装置中，电极都是惰性电极，所以电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子放电生成铜，所以电池反应式为：2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4，故答案为：2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4；
（2）当甲槽阴极增重25.6g时，阴极上铜离子放电生成铜，则铜的物质的量=
=0.4mol，电极反应Cu2++2e-=Cu，电子转移0.8mol，乙槽中，阳极C上氯离子放电，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，产生的气体在标准状况下的体积0.4mol，体积=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，
故答案为：8.96L；
（3）乙池中电池反应式为2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH，根据氯气和氢氧化钠的关系式知，生成0.4mol氯气时同时生成0.8mol氢氧化钠，
则氢氧化钠的物质的量浓度=
=2mol/L，故答案为：2mol/L．
| ||
| ||
（2）当甲槽阴极增重25.6g时，阴极上铜离子放电生成铜，则铜的物质的量=
| 25.6 |
| 64 |
故答案为：8.96L；
（3）乙池中电池反应式为2NaCl+2H2O
| ||
则氢氧化钠的物质的量浓度=
| 0.8mol/L |
| 0.4L |
点评：本题考查电解原理及利用电子守恒的计算，明确阴阳极的判断及发生的电极反应是解答本题的关键，难度中等．
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