题目内容

16．常温下，铜可与稀硝酸发生反应，生成硝酸铜，一氧化氮和水．请完成下列填空．
（1）配平反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）该反应中，稀硝酸体现的性质是酸性、氧化性．
（3）标准状况下，当生成2.24LNO气体时，参加反应的铜的质量为9.6g，转移电子的物质的量为0.3mol．有0.1mol的氧化剂被还原．

分析 （1）分析反应中元素化合价变化，依据氧化还原反应化合价升降数目相等结合原子个数守恒书写方程式；
（2）依据硝酸中氮元素化合价变化判断硝酸性质；
（3）计算一氧化氮的物质的量，依据方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反应生成2molNO消耗3mol铜，转移6mol电子，有2mol硝酸被氧化，据此解答．

解答 解：（1）反应中铜元素从0→+2，硝酸中氮元素从+5→+2，要使化合价升降数相等，则铜系数为3，一氧化氮系数为2，依据原子个数守恒，硝酸铜系数为3，硝酸系数为8，水系数为4，化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
故答案为：3；8；3；2；4；
（2）硝酸在反应中部分化合价降低，表现为氧化性，部分化合价不变，表现为酸性；
故答案为：酸性、氧化性；
（3）一氧化氮的物质的量n=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，依据方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反应生成2molNO消耗3mol铜，转移6mol电子，有2mol硝酸被氧化，所以生成0.1mol一氧化氮，参加反应的铜的质量为0.15mol，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g；转移电子的物质的量为0.3mol，有0.1mol的硝酸被还原；
故答案为：9.6；0.3；0.1．

点评 本题考查了氧化还原方程式书写、及有关氧化还原方程式计算，明确氧化还原反应得失电子守恒规律及氧化还原反应基本概念是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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10．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入250mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.00mol•L-1的NaOH溶液时，得到沉淀最多．上述盐酸的浓度为（　　）
A．1.00 mol•L-1B．0.500 mol•L-1C．2.00 mol•L-1D．3.00 mol•L-1
7．已知A、B、C、D四种盐，它们分别是CH3COONa、NH4Cl、NaHSO4和BaCl2中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合溶液变浑浊．下列说法正确的是（　　）
A．熔融态的A中阴离子有2种
B．C溶于水会促进水的电离
C．将A溶液滴入B溶液中，能使B溶液中阳离子浓度增大
D．B溶液的焰色反应呈黄色
4．以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：

（1）反应①的反应类型是加成反应．
（2）B物质的结构简式是CH3CHO．
（3）乙酸在中所含官能团的名称是羧基．
（4）反应②和④的化学方程式②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，④2CH3COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
11．某兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质，需要480mL0.2mol•L-1的Na2CO3溶液．溶液的配制过程如图所示：
（1）指出配制过程中两处明显错误称量的碳酸钠的质量应为10.6g；定容时视线应与刻度线、凹液面相切．
（2）请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起所配溶液浓度偏高的有④（填序号，下同），偏低的有②⑤，无影响的是①③．
①用“左物右码”的方法称量（使用游码） ②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠 ③容量瓶未经干燥使用 ④称量碳酸钠时所用砝码生锈 ⑤移液过程中有少量溶液溅出
（3）向标准配制的0.2mol•L-1的Na2CO3溶液50mL中，逐滴加入0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液50mL．该过程中发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓；反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.2mol•L-1（忽略溶液体积变化）．
1．下列实验装置或操作正确的是（　　）
A．
浓硫酸稀释		B．
除去氯气中氯化氢
C．
点燃		D．
转移溶液
8．下列有机反应属于加成反应的是（　　）
A．CH4+Cl2 $\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
B．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
C．CH3CH2OH+CH3C00H$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
D．CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
5．已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ•mol-1，平衡常数为K测得在不同温度下，K值如下：
温度/℃500700900
K1.001.472.40
（1）写成该反应的平衡常数表达式$\frac{[CO]}{[C{O}_{2}]}$．
（2）该反应为吸热（选填“吸热”或“放热”）反应．
（3）700℃时反应达到平衡状态，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有BC（填序号）．
A．缩小反应器体积    B．通入CO2C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂      E．增加Fe的量
（4）下列图象符合该反应的是A（填序号）（图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T1＞T2）．
6．下列说法正确的是（　　）
A．碱金属的单质中，锂的还原性最强
B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强
C．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱
D．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强．

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