题目内容

7．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）
A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-
C．Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cu2+

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

解答 解：A．H+、CH3COO-结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；
B．SO42-、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．H+、I-、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．1L某混合溶液，可能含有的离子如表：
可能大量含有的阳离子H+、NH+、Al3+、K+
可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．
①则该溶液中一定不含有的离子是H+、NH4+、Al3+；
②可能存在的阳离子有K+；
③肯定不存在的阴离子是ClO-、AlO2-．
（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向2L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题．
Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（I-）a mol00
①a的值为0.15；
②当通入Cl2的体积为3.36L（标准状态下）时，溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2；此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c（Br-）=0.75mol/L，c（I-）=0.05mol/L．
18．已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
（1）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是bd点．
（2）b点平衡常数的表达式为$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$
（3）b、d两点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是db （填字母）．
15．用脱脂棉花包住约0.2g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉花剧烈燃烧起来．由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：
a．反应放出大量热；
b．有氧气生成．
Na2O2和H2O反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
2．一定温度下，在容积固定的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡后，再通人气体18O2，重新达到平衡，下列说法不正确的是（　　）
A．平衡向正反应方向移动
B．前后两次平衡后，容器内的压强不相等次是相等
C．SO2、O2的转化率均增大
D．通18O2前、通18O2后、重新到平衡后三个时间段，v（正）与v（逆）的关系依次是相等、大于、相等
12．25℃时，以下溶液的pH不相同的是（　　）
A．c（Cl-）=c（CH3COO-）的盐酸和醋酸溶液
B．水的电离程度相同的稀硫酸和盐酸
C．水的电离程度相同的氯化按溶液和硫酸铜溶液
D．铵根离子浓度相同的硫酸铵和硫酸氢铵溶液
19．乙醇是一种比较理想的可再生资源，目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺加一定比例乙醇的汽油，下列说法中正确的是（　　）
A．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体究全燃烧，耗氧量不相同
B．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体完全燃烧，放出的热量相同
C．用乙醇作燃料不会导致“温窒效应”
D．用乙醇作燃料不会导致酸雨
6．X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、W属于短周期元素．已知X位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；Y原子核外有三个能级，且每个能级上容纳的电子数相同；W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：
（1）仅由X与W组成的含18个电子的分子的结构式为H-O-O-H；
（2）Y、Z、W中第一电离能最大的是N（填元素符号）；
（3）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A方式发生．
A．CsICl2=CsCl+ICl      B．CsICl2=CsI+Cl2
（4）下列分子既不存在s-pδ键，也不存在p-pπ键的是D；
A．HCl    B．HF       C．SO2      D．SCl2
（5）YW32-离子的空间构型是平面三角形，其中心原子的杂化轨道类型是sp2；
（6）Y的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为30NA；
（7）Q元素的单质在形成晶体时，其晶胞如图2所示．则Q原子的配位数为8，若Q的原子半径为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该单质的密度为$\frac{2×56}{{N}_{A}×（\frac{4a}{\sqrt{3}}）3}$g/cm3（不必化简）．
7．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（　　）
A．在0-50min之间，pH=2 和 pH=7 时 R 的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，R 的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在 20-25min之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol•L-1•min-1

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