题目内容
下列元素中，属于ⅤⅡA族的是（ ）
| A、氢 | B、碳 | C、钠 | D、氯 |
考点：元素周期表的结构及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：主族的划分依据是最外层电子数，最外层电子数为7的元素属于第ⅦA族，据此分析．
解答：
解：主族的划分依据是最外层电子数，最外层电子数为7的元素属于第ⅦA族，氯的原子结构示意图为
，所以氯属于第ⅦA族，而AC为第ⅠA族元素，B为第ⅠⅤA族，
故选：D．
，所以氯属于第ⅦA族，而AC为第ⅠA族元素，B为第ⅠⅤA族，故选：D．
点评：本题考查了周期表中族的划分依据，题目比较简单．
练习册系列答案
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下列有关化工生产的说法正确的是（ ）
| A、将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 |
| B、电解饱和食盐水溶液制取金属钠 |
| C、SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 |
| D、用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，目的是防止形成酸雾，使SO3吸收完全 |
两份足量的铝片分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的气体在同条件下的体积比为1：1，消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量的比为（ ）
| A、1：1 | B、3：1 |
| C、1：3 | D、2：3 |
氢镍电池的总反应式是H2+2NiO（OH）
2Ni（OH）2．根据此反应判断，下列叙述中不正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 |
| B、电池充电时，镍元素在阳极被氧化 |
| C、电池放电时，H2是负极 |
| D、电池充电时，H2在阴极生成 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、对N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| B、相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3 |
| C、常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 |
| D、电解含Cu2+、Ag+的混合溶液，阴极先析出Ag，说明Ag+的氧化性比Cu2+强 |
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
| B、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
| C、往氢氧化铝加入氨水：Al（OH）3↓+NH3?H2O═NH4++AlO2-+H2O |
| D、往偏铝酸钠溶液中加入过量的二氧化碳：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3- |
下列溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（ ）
| A、CH3COONa溶液中 c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+） |
| B、（NH4）2SO4溶液中：c （SO42-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-） |
| C、Na2CO3溶液中：c （Na+）＞C （CO32-）＞C （HCO3-）＞c （OH-）＞c （H+） |
| D、NaHS溶液中：c （Na+）＞C （HS-）＞C （S2-）＞c （OH-）＞c （H+） |
一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A?2B（g）+C，关于该反应速率的说法正确的是（ ）
| A、增加A的物质的量，正反应速率一定增大 |
| B、升高温度正逆反应速率均增大 |
| C、保持容器体积不变充入稀有气体，若反应速率不变说明A是气体，C为非气体 |
| D、若改变条件使正反应速率减小，则逆反应速率也一定减小 |