题目内容
两份足量的铝片分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的气体在同条件下的体积比为1：1，消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量的比为（ ）
| A、1：1 | B、3：1 |
| C、1：3 | D、2：3 |
考点：铝的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：足量的铝片，则酸、碱均完全反应，产生的气体在同条件下的体积比为1：1，则生成氢气相同，结合发生的反应计算．
解答：
解：足量的铝片，则酸、碱均完全反应，产生的气体在同条件下的体积比为1：1，则生成氢气相同，设均生成3molH2，则
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
6mol 3mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2mol 3mol
则消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量的比为6mol：2mol=3：1，
故选B．
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
6mol 3mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2mol 3mol
则消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量的比为6mol：2mol=3：1，
故选B．
点评：本题考查铝的化学性质，为高频考点，把握Al与酸、碱的反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大，注意反应中Al足量．
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下列事实的解释正确的是（ ）
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| B、SO2使溴水褪色，是利用了SO2的漂白性 |
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原电池工作时（ ）
| A、正极发生氧化反应 |
| B、负极发生氧化反应 |
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| D、负极质量一定减轻 |
对于（NH4）2SO4溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、溶液中存在电离平衡：（NH4）2SO4?2NH4++SO42- | ||||
| B、向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH4+）与c（SO42-）均增大 | ||||
C、加水稀释，溶液
| ||||
| D、溶液中：c（SO42-）=2c（NH4+）+2c（NH3?H2O） |
下列离子方程式中，书写不正确的是（ ）
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下列元素中，属于ⅤⅡA族的是（ ）
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与100mL 0.1mol/L的NaCl溶液中Cl-离子浓度相同的是（ ）
| A、50mL 0.2mol/L的NaCl溶液 |
| B、50mL 0.05mol/L的MgCl2溶液 |
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| D、100mL 0.2mol/L的KCl溶液 |
油脂通常存在形式为（ ）
| A、固态 | B、液态 |
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