Question

下列叙述中正确的是（　　）

• A、对N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），其他条件不变时充入N₂，正反应速率增大，逆反应速率减小
• B、相同条件下，Na₂CO₃溶液的碱性强于C₆H₅ONa，说明C₆H₅OH的酸性强于H₂CO₃
• C、常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
• D、电解含Cu²⁺、Ag⁺的混合溶液，阴极先析出Ag，说明Ag⁺的氧化性比Cu²⁺强

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素,氧化性、还原性强弱的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：基本概念与基本理论

分析：A．其他条件不变时充入N₂，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变；
B．Na₂CO₃溶液的碱性强于C₆H₅ONa，Na₂CO₃溶液的水解程度大；
C．将pH=10的氨水稀释，氢氧根离子浓度减小，Kw不变；
D．电解含Cu²⁺、Ag⁺的混合溶液，氧化性强的离子先得到电子．

解答： 解：A．其他条件不变时充入N₂，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率减小，逆反应速率增大，均比原平衡的速率大，故A错误；
B．Na₂CO₃溶液的碱性强于C₆H₅ONa，Na₂CO₃溶液的水解程度大，则说明C₆H₅OH的酸性强于HCO₃^-，故B错误；
C．将pH=10的氨水稀释，氢氧根离子浓度减小，Kw不变，则氢离子浓度增大，故C错误；
D．电解含Cu²⁺、Ag⁺的混合溶液，氧化性强的离子先得到电子，则阴极先析出Ag，说明Ag⁺的氧化性比Cu²⁺强，故D正确；
故选D．

点评：本题考查较综合，涉及化学反应速率的影响因素、盐类水解、pH的计算及溶液稀释、电解原理及应用等，注重高频考点的考查，把握氢化学反应原理为解答的关键，选项B为解答的易错点，题目难度不大．