题目内容
下列有关化工生产的说法正确的是（ ）
| A、将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 |
| B、电解饱和食盐水溶液制取金属钠 |
| C、SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 |
| D、用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，目的是防止形成酸雾，使SO3吸收完全 |
考点：氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质,浓硫酸的性质,金属冶炼的一般原理
专题：元素及其化合物
分析：A．石灰乳比石灰水中氢氧化钙含量大；
B．电解饱和食盐水溶液生成NaOH、氢气、氯气；
C．催化剂不影响平衡移动；
D．稀硫酸吸收易形成酸雾．
B．电解饱和食盐水溶液生成NaOH、氢气、氯气；
C．催化剂不影响平衡移动；
D．稀硫酸吸收易形成酸雾．
解答：
解：A．石灰乳比石灰水中氢氧化钙含量大，则利用氯气和石灰乳制取漂白粉，故A错误；
B．电解饱和食盐水溶液生成NaOH、氢气、氯气，则利用电解熔融NaCl制取Na，故B错误；
C．催化剂不影响平衡移动，SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，只加快反应速率，不能提高SO2的转化率，故C错误；
D．稀硫酸吸收易形成酸雾，则用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，目的是防止形成酸雾，使SO3吸收完全，故D正确；
故选D．
B．电解饱和食盐水溶液生成NaOH、氢气、氯气，则利用电解熔融NaCl制取Na，故B错误；
C．催化剂不影响平衡移动，SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，只加快反应速率，不能提高SO2的转化率，故C错误；
D．稀硫酸吸收易形成酸雾，则用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，目的是防止形成酸雾，使SO3吸收完全，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的反应、电解原理、平衡移动等为解答的关键，注重高频考点的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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已知：在同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2，下列判断正确的是（ ）
| A、该反应属于置换反应 |
| B、氧化性：I2＞KClO3 |
| C、还原性：KClO3＞I2 |
| D、还原剂为KClO3，氧化剂为I2 |
下列事实的解释正确的是（ ）
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| B、SO2使溴水褪色，是利用了SO2的漂白性 |
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| D、反应“CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4”能进行，是利用了较强酸制较弱酸的原理 |
下列物质属于氧化物的是（ ）
| A、CaCO3 |
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原电池工作时（ ）
| A、正极发生氧化反应 |
| B、负极发生氧化反应 |
| C、电子从正极流出 |
| D、负极质量一定减轻 |
对于（NH4）2SO4溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、溶液中存在电离平衡：（NH4）2SO4?2NH4++SO42- | ||||
| B、向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH4+）与c（SO42-）均增大 | ||||
C、加水稀释，溶液
| ||||
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下列元素中，属于ⅤⅡA族的是（ ）
| A、氢 | B、碳 | C、钠 | D、氯 |
下列说法正确的是（ ）
| A、根据丁达尔现象可以区分食盐水和硫酸铜溶液 |
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| C、在任何条件下，纯水都呈中性 |
| D、水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变 |