Question

下列溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（　　）

• A、CH₃COONa溶液中 c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
• B、（NH₄）₂SO₄溶液中：c （SO₄^2-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
• C、Na₂CO₃溶液中：c （Na⁺）＞C （CO₃^2-）＞C （HCO₃^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
• D、NaHS溶液中：c （Na⁺）＞C （HS^-）＞C （S^2-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．醋酸钠溶液中，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），再根据电荷守恒判断c（Na⁺）与c（CH₃COO^-）的大小；
B．硫酸铵溶液中，铵根离子只是部分水解，则溶液中c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺）；
C．碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解生成的碳酸氢根离子与氢氧根离子浓度相等，由于溶液中含有水电离的氢氧根离子积碳酸氢根离子水解生成的氢氧根离子，则c（HCO₃^-）＜c（OH^-）；
D．硫氢化钠溶液显示碱性，硫氢根离子的电离程度小于其水解程度．

解答： 解：A．醋酸钠溶液中，醋酸根离子发生水解，溶液显示碱性，则溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），所以CH₃COONa溶液中离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．（NH₄）₂SO₄溶液中，发生水解的铵根离子浓度较小，则溶液中离子浓度：c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），溶液中正确的离子浓度关系为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．Na₂CO₃溶液中，氢氧根离子来自碳酸根离子的水解、碳酸氢根离子的水解及水的电离，所以c（HCO₃^-）＜c（OH^-），溶液中正确的离子浓度故选为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．NaH溶液中，HS^-的水解程度大于HS^-的电离程度，溶液显示碱性，由于溶液中氢氧根离子来自HS^-的水解、水的电离，则c（S^2-）＜c（OH^-），溶液中正确的离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（S^2-）＞c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小判断，题目难度中等，注意掌握比较溶液中离子浓度大小的方法，注意电荷守恒、盐的水解原理、物料守恒等知识在比较离子浓度大小时的应用方法．