题目内容
某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：实验1：如右图所示连接装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10．随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色．
实验2：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| ① | 滴入稀硝酸溶液 | 沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液 |
| ② | 滴入稀硫酸溶液 | 橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色 |
| 物质 | 颜色 | 物质 | 颜色 |
| 氯化铜 | 固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 | 氢氧化亚铜（不稳定） | 橙黄色 |
| 碱式氯化铜 | 绿色 | 氢氧化铜 | 蓝色 |
| 氧化亚铜 | 砖红色或橙黄色 | 氯化亚铜 | 白色 |
（1）铜的常见正化合价为
（2）阴极上发生的反应为
（3）写出实验2中①、②的离子方程式：
①
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：（1）根据氯化铜、氧化亚铜判断铜的化合价；根据固体颜色判断试管底部橙黄色沉淀的物质成分；
（2）根据放电顺序及实验现象判断生成物，并写出电极反应式；
（3）根据实验现象确定生成物并写出相应的离子方程式；
（2）根据放电顺序及实验现象判断生成物，并写出电极反应式；
（3）根据实验现象确定生成物并写出相应的离子方程式；
解答：
解析：（1）铜有+1价和+2价，据实验1的现象说明橙黄色沉淀较稳定，再结合铜的化合物的颜色知该物质应为Cu2O，而Cu2O也符合实验2中的要求，故答案为：+1、+2；Cu2O；
（2）在阴极上H+放电，反应为2H++2e-═H2↑，而阳极为铜，电极本身失电子，铜失电子生成亚铜离子进入溶液，亚铜离子和氯离子生成氯化亚铜白色沉淀即反应为Cu-e-+Cl-═CuCl↓，故答案为：2H++2e-═H2↑Cu+Cl--e-═CuCl↓；
（3）根据实验现象及硝酸和氧化亚铜的性质、及常见铜的化合物颜色判断，生成物是一氧化氮、硝酸铜和水，所以离子方程式为3Cu2O+2H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O
②根据实验现象及常见铜的化合物颜色，生成物是铜、硫酸铜和水，所以离子方程式为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
故答案为：3Cu2O+2H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（2）在阴极上H+放电，反应为2H++2e-═H2↑，而阳极为铜，电极本身失电子，铜失电子生成亚铜离子进入溶液，亚铜离子和氯离子生成氯化亚铜白色沉淀即反应为Cu-e-+Cl-═CuCl↓，故答案为：2H++2e-═H2↑Cu+Cl--e-═CuCl↓；
（3）根据实验现象及硝酸和氧化亚铜的性质、及常见铜的化合物颜色判断，生成物是一氧化氮、硝酸铜和水，所以离子方程式为3Cu2O+2H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O
②根据实验现象及常见铜的化合物颜色，生成物是铜、硫酸铜和水，所以离子方程式为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
故答案为：3Cu2O+2H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
点评：本题以电解原理为载体考查了铜的常见化合物的性质及颜色，本题只有结合铜的常见化合物颜色才能正确解答．
练习册系列答案
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