Question

一定温度下存在反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），其正反应放热．现有两个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ，中间隔板不漏气且可自由滑动，按如图所示投料．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

• A、容器Ⅰ、Ⅱ的右室中SO₃的体积分数相同
• B、容器Ⅰ、Ⅱ的右室中反应速率I＜II
• C、平衡时容器Ⅰ、Ⅱ中的隔板均应在中间
• D、容器II若为绝热容器（隔板不导热），则容器II右室中SO₂的转化率与左室SO₃的转化率之和小于1

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：根据等效平衡，反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）中，投料2molSO₂（g）和1molO₂（g）与投料2molSO₃所建立的平衡是等效的，根据影响化学平衡移动的因素以及化学反应速率的因素来回答判断．

解答： 解：A、投料2molSO₂（g）和1molO₂（g）与投料2molSO₃所建立的平衡是等效的，氮气对反应平衡不会造成影响，但是Ⅱ中左边SO₃的分解会使得左边气压增大，右边压强也会变大，使得三氧化硫的体积分数增大，所以容器Ⅰ、Ⅱ的右室中SO₃的体积分数不相同，故A错误；
B、三氧化硫生成二氧化硫和氧气的过程是气体体积增加的过程，所以Ⅱ隔板会向右滑动，相当于对反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）加压，反应速率加快，所以容器Ⅰ、Ⅱ的右室中反应速率I＜II，故B正确；
C、三氧化硫生成二氧化硫和氧气的过程是气体体积增加的过程，所以Ⅱ隔板会向右滑动，二氧化硫和氧气生成三氧化硫的过程是气体体积减小的过程，所以Ⅰ隔板会向右滑动，故C错误；
D、若容器Ⅱ恒温恒容，容器Ⅰ也是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，但实际装置是恒压的，随反应进行温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，因此容器Ⅱ中SO₂的转化率与容器Ⅱ中SO₃的转化率之和小于1，故D正确．
故选BD．

点评：本题考查了影响化学平衡因素的分析判断，注意容器的条件分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．