Question

硫化物通常有“废物”之称．硫化物据其溶解性可以分三类：①易溶于水的有 K₂S、Na₂S、（NH₄）₂S 等； ②易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有 FeS、ZnS； ③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如 HgS、Ag₂S、CuS、Cu₂S．其中，Ag₂S、CuS、Cu₂S 能溶于硝酸发生氧化还原反应，而 HgS只能溶于王水（硝酸与盐酸的混合液）．氢硫酸溶液中存在下列平衡：
H₂S?H ⁺+HS^-，HS^-?H ⁺+S^2-．
（1）K₂S溶液显

 

性，原因

 

（用离子方程式表示），K₂S溶液中离子浓度由大到小顺序

 

；
（2）推测将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是

 

；
（3）在氢硫酸溶液中改变下列条件，使溶液中．c（OH^-）、c（S^2-）都增大的是

 

      A．加入少量的漂白粉                   B．通入氨气
      C．加入少量过氧化钠粉末          　　  D．加入少量硝酸银溶液
（4）已知在常温下 FeS 的Ksp=6.25×10^-18，H₂S饱和溶液中c（H⁺）与c S^2-）之间存在如下关系：c²（H⁺）?（S^2-）=1.0×10^-22．在该温度下，将适量FeS 入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe²⁺）为 lmol/L，应调节溶液的c（H^十）为

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的原理,弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）硫化钾为强碱弱酸盐，硫离子水解而使其溶液呈碱性；硫离子水解分两步进行，第一步水解程度远远大于第二步，但水解程度都较小；
（2）硫化氢通入硫酸铜溶液中会发生复分解反应；
（3）H₂S溶液中存在H₂S?HS^-+H⁺，HS^-?S^2-+H⁺，采取措施使c（OH^-）、c（S^2-）都增大，根据平衡移动的影响因素来回答，以此解答该题；
（4）根据硫化亚铁的溶度积常数和亚铁离子浓度计算硫离子浓度，再根据氢硫酸的电离平衡常数计算氢离子浓度，最后利用pH计算公式计算溶液的pH．

解答： 解：（1）硫化钾为强碱弱酸盐，硫离子水解而使其溶液呈碱性，其水解离子方程式为S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S^-+OH^-；硫离子水解分两步进行，第一步水解程度远远大于第二步，但水解程度都较小，硫氢根离子和硫离子水解都生成氢氧根离子，只有硫离子水解生成硫氢根离子，溶液呈碱性，则溶液中离子浓度 大小顺序是C（K⁺）＞C（S^2-）＞C（OH^-）＞C（HS^-）＞C（H⁺），
故答案为：碱；S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S^-+OH^-；C（K⁺）＞C（S^2-）＞C（OH^-）＞C（HS^-）＞C（H⁺）；
（2）硫化氢通入硫酸铜溶液中会发生复分解反应：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，故答案为：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄；
（3）H₂S溶液中存在H₂S?HS^-+H⁺，HS^-?S^2-+H⁺，
A．加入少量的漂白粉，属于碱性物质，则平衡右移，c（OH^-）、c（S^2-）都增大，故A正确；
B．通入氨气，则平衡右移，c（OH^-）、c（S^2-）都增大，故B正确；
C．加入少量过氧化钠粉末，能将硫离子氧化，硫离子浓度减小，故C错误；
D．加入少量硝酸银溶液，会消耗硫离子，硫离子浓度减小，故D错误．
故选AB；
（4）溶液中c（S^2-）=

Ksp

c(Fe2+)

=6.25×10^-18mol/L，c²（H⁺）?c（S^2-）=1.0×10^-22，则c（H⁺）=

1×10-22 6.25×10-18

mol/L=4×10^-3mol/L，pH=-lg4×10^-3=2.4，
故答案为：2.4．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较、溶度积程度的有关计算，根据盐的性质结合盐类水解来确定离子浓度大小，根据溶度积常数及弱酸的电离平衡常数计算溶液的pH，题目难度中等．